Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química

Em um reator de 25 litros, a 25°C, são adicionados 0,300 mols de NO; 0,200 mols de Cl₂ e 0,500 mols de NOCl. Quando o seguinte equilíbrio é atingido: 2NOCl(g)  ⇌  2 NO(g) + Cl₂ (g) 0,600 mols de NOCl são obtidos. O número de mols de Cl₂ no equilíbrio é

Considere a seguinte equação: N₂ O₄ (g) ⥨ 2 NO₂ (g).
Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N₂ O₄ e 0,02 mols de NO₂ . A 90 °C são formados 0,050 mols de N₂ O₄ e 0,12 mols de NO₂ .
Sabendo disso, é CORRETO concluir que

Ao se misturarem 20,0 mL de solução 0,10 mol L^-1 de A (50 g mol^-1) com 30,0 mL de solução 0,20 mol L^-1 de B (120 g mol^-1), para a formação do composto pouco solúvel AB₂ (Kps = 1,0 x 10^-15), na solução sobrenadante, teremos

Os valores de pH resultantes das misturas dos itens que se seguem são, respectivamente (obs.: log10^x = x):
I. 100,00 mL de ácido acético (CH₃ COOH) 0,124 mol L^-1 (pK_a = 4,74) com 25,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,248 mol L^-1. II. 50,00 mL de hidróxido de amônio (NH₄ OH) 0,02 mol L^-1 (pK_b = 4,74) com 50 mL de cloreto de amônio (NH₄ Cl) 0,2 mol L^-1. III. 25,00 mL de ácido perclórico (HClO₄ ) 0,05 mol L^-1com 50,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,04 mol L^-1.

Uma solução saturada de Mg(OH)₂ tem pH próximo de 11. A massa em gramas de Mg(OH)₂ dissolvido em cada litro dessa solução é aproximadamente.