Questões de Concurso

Um frasco contém uma mistura em equilíbrio de X₂(g) e X atômico, segundo a reação:

X₂(g) ⇌ 2 X(g)

A pressão de equilíbrio encontrada foi de 2,4 atm em certa condição de temperatura e volume. Se X₂ gasoso a uma pressão parcial de 3 atm for adicionado à mistura em equilíbrio acima, a volume e temperatura constantes, a nova pressão de equilíbrio será de 5,66 atm, sendo que, no processo, a pressão do X (g) atômico aumenta 65% em relação ao valor da condição inicial. Nestas condições, assinale a opção que mostra O VALOR MAIS PRÓXIMO DE Kp para a decomposição de X₂(g), na mesma temperatura:

Em uma aula de laboratório, o professor entrega uma solução e informa que ela contém 6,56% em massa de glicose (C₆H₁₂O₆), que a densidade da solução é 1,03 g/mL e solicita que seja determinada a concentração molar da solução. De posse dessas informações, assinale a opção que mostra o valor CORRETO da concentração molar da solução: Dados eventualmente necessários: massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1.

Um técnico de laboratório encontrou um frasco contendo um sólido com a seguinte informação, “indicador ácido (Ka = 5,0 x 10-5 )”. Consultando um manual de soluções disponível, o técnico informou-se de que o indicador em questão apresenta duas colorações distintas em meio aquoso, dependendo se ele está na sua forma “protonada” ou “desprotonada”, sendo elas AMARELA e AZUL, respectivamente. Diante das informações, assinale a opção que mostra o VALOR DE pH, no qual uma solução do indicador se apresentará com coloração VERDE: Dado eventualmente necessário: log(5) = 0,70.

A calcita é um mineral composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃). Ela tem diversas aplicações em diferentes áreas, desde a construção civil até a fabricação de produtos farmacêuticos e cosméticos. Na indústria da construção civil, a calcita é utilizada como material de construção, especialmente como agregado em concreto. Ela também pode ser usada como revestimento de pisos e paredes, além de ser utilizada como matéria-prima na produção de cal. A solubilidade da calcita em água depende do pH do meio, e pode ser calculada com o auxílio do gráfico na Figura abaixo, que apresenta as curvas dos valores das frações em mols, à temperatura de 25 °C, para as espécies H₂CO₃ , HCO^-₃ e CO^2-_{3
Figura: Curvas dos valores de frações em mol para: ácido carbônico - linha pontilhada; bicarbonato - linha tracejada; carbonato - linha sólida.}


A partir das informações acima e sabendo que o Kps (constante produto de solubilidade) do CaCO₃(s) (Calcita) é 4,5 x 10^-9 , a 25°C , assinale a opção que mostra o valor aproximado da SOLUBILIDADE MOLAR deste carbonato, em pH 10: Dados eventualmente necessários:√4,5 = 2,12; √6,25 = 2,5; √3 = 1,73; √5 = 2,24; √10 = 3,16; √20 = 4,47.

A autoionização da água é um processo muito importante, pois dependendo da sua posição de equilíbrio químico, define-se a acidez (ou alcalinidade) das soluções aquosas. Através de experimentos de condutividade elétrica da água pura e da sua condutância específica, é possível determinar o grau de ionização da água e, posteriormente, a constante de equilíbrio, Kw, da reação de autoionização. A 25 °C, o valor de Kw é 1,00 x 10^-14 . Por outro lado, para a água pura, a 37 °C, o grau de ionização é 73% maior, tendo em vista que a autoionização da água é endotérmica. Vale ressaltar que nesta variação de temperatura a concentração molar da água é praticamente invariável.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.