Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre representação das transformações químicas em química

O gás cloro é considerado uma arma química sufocante, pois ao ser inalado induz o sufocamento do organismo afetado. Sua reação em pulmões, mucosas,pele,olhos,ou qualquer parte que contenha água em nosso corpo, induz a produção de dois ácidos, o clorídrico e o hipocloroso (I). No dia 22 de abril de 1915, um ataque alemão lançou bombas de gás cloro matando mais de 5000 soldados e deixando outros 10000 feridos. Ao todo, na Segunda Guerra Mundial, foram despejadas 160 toneladas desse gás acondicionado em 6000 cilindros. Cl_2(g)  + H₂O_(l)  ⟶  HCl_(aq)  +  HClO_(aq)      (I)
Considerando a massa de gás cloro que foi liberada por um único cilindro, o valor aproximado da massa, em toneladas, de ácidos que foram produzidos quando em contato com os organismos vivos equivale a: (Dados, em g/mol: H=1, O=16, Cl=35,5)

No ano de 2020, o mundo assistiu atônito a um acidente ambiental de grandes proporções, no qual cerca de 2,7 toneladas de nitrato de amônio se decompuseram num porto em Beirute, no Líbano. Sabendo que essa reação ocorre em duas etapas e admitindo um rendimento de 80%, a quantidade aproximada, em toneladas, de gás oxigênio liberado no incidente descrito é igual a: (Dados, em g/mol: N=14, O=16, H=1)
NH₄NO_{3 (s)}   →  N₂O_(g) + H₂O_(g)        1ª etapa N₂O  → N_2(g)+ O_2(g)                          2ª etapa

Considere o experimento abaixo em que uma pequena quantidade do sal NH₄ Cl em um tubo de ensaio foi aquecida, utilizando um bico de Bunsen. Ao final do experimento, o sólido presente no fundo do tubo desaparece e surge uma fina camada dele na parte superior mais fria do tubo.
Com base nas observações do experimento, é CORRETO concluir que, nas condições em que o experimento foi realizado, o NH₄ Cl

Uma amostra de 24,7 litros de ar, aspirado da vizinhança de uma oficina mecânica foi passada através de pentóxido de iodo (I₂ O₅ (S)) a 150°C, no qual o CO(g) da amostra foi convertido a CO₂ (g) e uma quantidade equivalente de I₂ (g) foi produzida. O I₂ (g)foi recolhido e titulado com 17,76 mL de S₂ O₃ ^2- 0,0221 mol L^-1. As reações envolvidas no processo são:
a I₂ O₅ (s) + b CO(g) ⥨ c  I₂ (g) + d CO₂ (g) e I₂ (aq) + f S₂ O₃ ^2-(aq) ⥨ g I^- (aq) + h S₄ O₆ ^2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que

Em 23 de julho de 1983, um jato Boeing 767, cumprindo o voo 143 da Air Canada, ficou totalmente sem combustível a 41 mil pés de altitude, aproximadamente na metade do caminho entre Montreal e Edmonton. A tripulação conseguiu pousar o avião, em segurança, em uma antiga base aérea em Gimli, Manitoba.
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L^-1)