Questões de Concurso
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Considere a estrutura química da testosterona.
A massa molar para a estrutura química fornecida na imagem será, aproximadamente, de:
Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
Dada a equação química
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2
a soma de todos os menores coeficientes estequiométricos da
equação balanceada pelo método das tentativas é igual a
Nesta temperatura, a constante de equilíbrio, Kc, vale 4.
O número de mols de acetato de etila presente no meio reacional após o equilíbrio ter sido atingido será, aproximadamente, igual a
0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L–1. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L–1.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol–1.]
O teor de nitrogênio na amostra é de
O preparo de uma solução envolveu as seguintes etapas:
1. Transferência de 5,0mL de solução aquosa de cloreto de magnésio 1,90 g L-1 a balão volumétrico de 25,0mL.
2. Adição de 10,0mL de solução aquosa de sulfato de sódio 0,015 mol L-1 ao mesmo balão.
3. O volume da solução final no balão volumétrico foi completado à 25,0mL como água destilada.
[Dados: massas molares (em g.mol–1 ). Mg: 24; Cl: 35,5; Na: 23; S: 32; O: 16.]
A concentração total de cátions, em mol L–1, na solução final será
de