Questões de Concurso

O dióxido de nitrogênio é um gás que, sob aquecimento, se decompõe de acordo com a seguinte reação química:
2 NO₂ (g) → 2 NO (g) + O₂ (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO₂ , obtendo-se 128 g de O₂ . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO₂ = 46 g/mol O₂ = 32 g/mol

A decomposição do carbonato de cálcio é representada pela seguinte equação termoquímica:
CaCO₃ (S) → CaO (S) + CO₂ (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO₃ é igual a:
Dado: massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol

Desde o séc. XVII, com os trabalhos de Robert Boyle, a via úmida dos laboratórios usa água régia para abertura de amostras. Recentemente, trabalhos acadêmicos buscam traduzir os experimentos originais de Boyle, o que permitiu a elaboração da seguinte equação química:

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:

Os astronautas da Estação Espacial Internacional (ISS na sigla em inglês), devido à dificuldade de transportar cilindros de O para o 2 espaço, produzem seu próprio oxigênio através da eletrólise da água ou pela decomposição térmica do clorato de sódio, produzindo o referido gás e cloreto de sódio. Supondo que a decomposição térmica do clorato de sódio a 277 ºC em um cilindro de capacidade máxima de 550 L gera uma pressão de oxigênio de 16.628 Pa, a massa de reagente utilizada pelos astronautas, considerando o comportamento de gás ideal, é de: (Dados: Na = 23 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; R = 8,314 J.K^-1 .mol^-1)

A fixação de carbono no ciclo geoquímico por florestas urbanas é um grande fator de redução de calor e de melhoria da qualidade do ar nas cidades. A Floresta da Tijuca absorve aproximadamente 220 toneladas de gás carbônico por dia, assim, em um ano, a massa de carbono fixado pela vegetação é de aproximadamente: (Dados: C = 12g/mol ; O = 16g/mol)