Questões de Concurso

A diluição consiste em adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto. Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui. Em um laboratório de química, ao diluir-se 100 mL de uma solução de concentração igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, a nova concentração será de 

Em um laboratório de química, um dos acidentes passíveis de ocorrer é o derramamento de ácido sulfúrico no chão ou sobre a bancada. Nesse caso, haverá necessidade urgente de neutralizá-lo. As alternativas abaixo relacionam alguns produtos químicos, sendo que apenas um deles é capaz de neutralizar o ácido sulfúrico. Assinale-o. 

As figuras a seguir ilustram quatro curvas de titulação volumétrica de neutralização (A, B, C e D), envolvendo ácidos e bases de concentrações iguais.

Em relação às curvas de titulação da figura, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.

(  ) A curva "A" representa a titulação de um ácido fraco com uma base forte.

(  ) A curva "B" representa a titulação de um ácido muito fraco com uma base forte.

(  ) A curva "C" representa a titulação de uma base fraca com um ácido forte.

(  ) A curva "D" representa a titulação de um ácido fraco com uma base forte.

A sequência correta é

Para a determinação colorimétrica de um composto "X" na faixa de concentração de 1 a 8 mg/L, um analista realizou a medida de absorvância para 4 padrões em um colorímetro de bancada. A curva de calibração preparada pelo analista pode ser visualizada na figura.

 

Sabendo que a análise do composto "X" deve apresentar absorvância no intervalo entre 0,10 e 0,80 e que o rótulo da amostra contendo o composto "X" indica uma concentração de 2000 mg/L, considere as afirmativas a seguir.

I - A amostra precisa ser diluída 100 vezes para que possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.

II - 1 mL da amostra deve ser pipetado em um balão volumétrico de 500 mL e o volume aferido com água desionizada, para que essa amostra possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.

III - 5 mL da amostra devem ser pipetados em um balão volumétrico de 500 mL e o volume aferido com água desionizada, para que essa amostra possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.

IV - 1 mL da amostra deve ser pipetado em um balão volumétrico de 250 mL e o volume aferido com água desionizada, para que essa amostra possa ser medida pelo método colorimétrico proposto no intervalo de concentração e absorvâncias mostrado na figura.

Está(ão) correta(s)

Uma solução estoque padronizada de NaOH na concentração de 2,010 mol/L foi preparada para uso em titulações de ácidos fortes e para a determinação da acidez total de amostras reais. Para tanto, a solução estoque padronizada foi diluída para atender aos procedimentos da seguinte maneira:
SOLUÇÃO 1 - 10 mL da solução estoque (2,010 mol/L) foi pipetado e transferido para um balão volumétrico de 100 mL, onde o volume foi completado com água desionizada.
SOLUÇÃO 2 - 5 mL da SOLUÇÃO 1 foi pipetado e transferido para um balão volumétrico de 50 mL, onde o volume foi completado com água desionizada.
As concentrações finais da SOLUÇÃO 1 e SOLUÇÃO 2 são, respectivamente,