Questões de Concurso

Foram preparados 520 mL de uma solução aquosa de Hidróxido de Potássio (KOH) pela adição de certa quantidade de soluto (KOH) em um conteúdo de 300 mL de água. Sabendo que a densidade da solução resultante é igual a 1,50 g/mL e que a densidade da água é igual a 1,0 g/Ml, qual a massa de soluto (em g) utilizada para essa formulação?

Em um laboratório, utiliza-se a capela para manusear substâncias químicas voláteis, pois o equipamento por um sistema de exaustão retira os vapores do meio. Dessa forma, não precisa ser manuseado em capela o ácido:

A solubilidade de uma determinada dibase foi determinada por um técnico de laboratório, após introduzi-la em uma solução de pH 12. Sabe-se que o Kps, da base em questão, vale 32.10^-12 a 25º C. Assim, o valor da solubilidade encontrada, em mol/L, após os cálculos foi de:

O tratamento de resíduos químicos em laboratórios é de grande valia para a gestão ambiental. Segundo um dos itens da ABNT NBR 10004:2004, que trata de resíduos sólidos e sua classificação, um resíduo é considerado corrosivo se uma amostra aquosa dele apresentar, entre outras características, pH inferior ou igual a 2, ou superior ou igual a 12,5, ou sua mistura com água, na proporção de 1:1 em peso, produzir uma solução que apresente pH inferior a 2 ou superior ou igual a 12,5. Nesse sentido, uma amostra residual de 100 mL contendo 0,98 g de H²SO₄ pode ser classificada como corrosiva, pois possui pH 2 4 menor do que:
(Dados, em g/mol; H=1, S=32 e O=16; log 2=0,3)

Um técnico de laboratório dispõe de uma solução que 3 apresenta 70 % (m/m) de NaOH, cuja densidade é 2,2 g/cm³ . O volume da solução necessário para preparar 400 mL de NaOH_(aq) 3,0 mol/Lé aproximadamente igual a:
(Dados em g/mol: Na= 23, O = 16, H = 1)