Questões de Concurso
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A cinética de decomposição do brometo de nitrosila em óxido nítrico e bromo, conforme equação química mostrada a seguir, pode ser expressa pela lei de velocidade d[NOBr]/dt = −kˑ[NOBr]2 , em que [NOBr] representa a concentração de brometo de nitrosila em mol/L; t, o tempo de reação em segundos; e k, a constante cinética do processo.
2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br2 (g)
Sob condições experimentais, em que a constante cinética da reação em apreço vale 2 L ˑ mol−1 ˑ s−1, assinale a opção que corresponde ao tempo de meia vida do processo quando se parte de uma concentração de 0,1 mol/L de brometo de nitrosila.
O oxigênio representa aproximadamente 20% (em volume) do ar atmosférico em relação aos outros gases presentes na mistura. Quando o oxigênio e o monóxido de carbono se encontram, ocorre a seguinte reação química.
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Nessa situação, considerando que todos os gases estejam submetidos à mesma pressão e temperatura, o volume de ar necessário para a combustão completa de 20 L de monóxido de carbono é
A respeito das propriedades gerais de sólidos, líquidos e soluções, julgue o item.
A massa molar pode ser definida como a massa por mol
de átomos de um elemento, a massa por mol de
moléculas de um composto molecular ou a massa por
mol de fórmulas unitárias de um composto iônico.
Uma amostra de água que contenha 1,0 × 10−7 mol/L de benzeno está apta para consumo, conforme a legislação brasileira.
A respeito de cinética química e cálculo de reatores, julgue o item subsequente.
A energia de ativação em uma reação química contribui para a cinética e para a taxa da reação por meio da equação de arrhenius.
Nesse equacionamento, parâmetros tais como catalise, tamanho de partícula e densidade são negligenciados.
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