Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre transformações químicas e energia em química

Nos últimos 20 anos, houve uma crescente demanda por pilhas e baterias, devido a um aumento no consumo de aparelhos eletrônicos portáteis como celulares, brinquedos, jogos, computadores. Sobre as características das pilhas e baterias, numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.

1- Pilha seca comum

( ) Não forma amônia como camada isolante.

2- Pilha alcalina

( ) Sua semirreação catódica é:

2 Ni(OH)_{3 (s)} + 2e → 2 Ni(OH)_{2 (s)} + 2 OH^– _(aq)

3- Pilha de mercúrio

( ) Emprega sais dissolvidos em solventes não aquosos.

4- Bateria de hidreto metálico

( ) Contém pasta úmida de ZnCl₂, NH₄Cl e H₂O.

5- Bateria de íons lítio

( ) É adequada para dispositivos sensíveis, como aparelhos desurdez, instrumentos científicos e relógios.

Assinale a sequência correta.

Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO₂ liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀ (g) → CO₂ (g) + H₂O (I) ΔH_cº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16

Um químico deseja saber se o acetileno, C₂H₂, pode sofrer uma reação de hidrogenação para se tornar oetano, de acordo com a reação abaixo: 
C₂H₂ (g) + 2 H₂ (g)  →  C₂ H ₆ (g)         HΔº= ?
Embora não tenha encontrado o valor do ΔH de hidrogenação dessa reação em tabelas, encontrou asseguintes entalpias-padrão de combustão: 
C₂H₂ + 5/₂ O₂ (g) → 2 CO₂ (g)  + H₂O (I)                 ΔH_Cº = - 1.301 kJ/mol C₂H₆ (g)  + 7/₂ O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (I)        ΔH_Cº = - 1.561 kJ/mol H_{2 (g) +} 1/₂ O_{2 (g) →} H₂O _(l)                                    ΔH_Cº = - 286 kJ/mol

De posse desses valores, calculando corretamente o ΔH, em kJ/mol, deverá encontrar valor igual a:

Tendo em vista os conceitos de Termodinâmica na interpretação molecular de calor e trabalho, assinale a afirmativa correta.

As células de combustível são dispositivos que convertem diretamente a energia química contida num combustível rico em hidrogênio em eletricidade e energia térmica, constituindo-se como uma das tecnologias de produção de energia elétrica mais promissoras. 


Levando em consideração o funcionamento de uma célula a combustível esquematizado acima, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) As células a combustível são células galvânicas nas quais a energia de Gibbs de uma reação química é transformada em energia elétrica (por meio da geração de uma corrente). ( ) A principal semelhança em relação às pilhas e baterias é o fato de, nas células a combustível, os reagentes já estarem armazenados no interior do sistema. ( ) Devido à dificuldade de se armazenar H₂, uma alternativa para alimentação das células a combustível é o metanol, que, por sua vez, apresenta a desvantagem de gerar CO e/ou CO₂ que são gases de efeito estufa. ( ) O combustível é reduzido de forma contínua no ânodo, enquanto oxigênio é oxidado no cátodo, produzindo água como produto final e energia elétrica. 
Assinale a sequência correta.