Questões de Concurso

A determinação dos compostos fenólicos totais em alimentos é realizada com base em uma curva padrão com soluções em diferentes concentrações. Para tanto, um técnico do laboratório preparou uma solução padrão de ácido gálico na concentração de 2500 mg/L, e para a construção da curva de calibração foram preparadas soluções de cinco concentrações (25; 50; 150, 200 e 400 mg/L). As soluções foram preparadas a partir da solução padrão e transferidas para balões de 50 mL, completando-se o volume dos balões com água destilada. Com base nessas informações, qual volume da solução padrão foi necessário para preparar a solução de 200 mg/L?

Considerando as funções inorgânicas, relacione, corretamente, as características de cada composto, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.
Coluna I  1. Possui caráter básico. 2. Em solução aquosa se ioniza. 3. Obtém-se na reação de neutralização. 4. Utilizado pelas plantas na fotossíntese.
Coluna II
( ) Sulfato de potássio ( ) Cloreto de hidrogênio ( ) Hidróxido de magnésio ( ) Gás carbônico
A sequência correta, de cima para baixo, é: 

Sobre a força de um ácido, escreva V ou F conforme seja verdadeiro ou falso o que se afirma nos itens abaixo.
( ) O ácido bromídrico (HBr) é um hidrácido forte. ( ) O ácido fosfórico (H3PO4) é um oxiácido forte. ( ) O ácido hipocloroso (HCℓO) é um oxiácido fraco. ( ) O ácido iodídrico (HI) é um hidrácido fraco.
Está correta, de cima para baixo, a seguinte sequência: 

Dados de energia livre de Gibbs são bastante utilizados para definir condições de reação em processos tecnológicos e industriais. A aplicação desses dados na síntese de amônia pelo processo Haber-Bosch é provavelmente a mais explorada nos livros didáticos. A figura ao lado consiste num gráfico da variação de energia livre (ΔG) em função da temperatura (T), onde estão cinco curvas referentes a diferentes reações químicas. Essas curvas estão associadas a situações simplificadas, em que não ocorrem mudanças de estado físico na faixa de temperatura do gráfico.
A variação de energia livre relacionada à reação de combustão do etanol, apresentada pela equação a seguir, é mais próxima do comportamento descrito pela seguinte letra (correspondente no gráfico):
C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Ao se perguntar às pessoas de um grupo quais suas cores favoritas, a maioria responderá azul. Provavelmente, por essa razão, a descoberta acidental do pigmento azul da Prússia por Diesbach no começo do séc. XVIII foi uma criação tão preciosa. Do seu uso nas artes, atualmente esse material encontra aplicações em medicamentos até janelas eletrocrômicas. O material é formado pela combinação de Fe(III) (Fe, Z = 26) e o íon ferrocianeto [Fe(CN)₆]^4-, em que Fe(II) está em campo octaédrico coordenado ao ligante de campo forte CN^- . A cor azul intensa é proveniente de uma transição de intervalência entre Fe(III) e o íon ferrocianeto. Ao oxidar eletroquimicamente o ferrocianeto ao ferricianeto [Fe(CN)₆]^3- , a cor desaparece. Esse fenômeno é explorado nas janelas eletrocrômicas.
Ventura, D. O lendário azul da Prússia, cor que pode salvar ou tirar vidas. Disponível em www.bbc.com. Adaptado.
A distribuição eletrônica na valência do par associado à conversão eletroquímica de oxidação mencionada no texto é descrita por: