Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre cinética química em química

Dada a equação: 2 NO _(g) + Cl _{2 (g)} ⇆ 2 NOCl _(g)

Podemos afirmar que seus constituintes estarão em equilíbrio químico quando:

A decomposição do N₂O₅ é uma reação de primeira ordem.

                                    N₂O_{5 (g)} → 2 NO_2(g) + 1/2 O_2(g)

A constante de velocidade desta reação é igual a 1,38 x 10^-5 s^-1 a uma dada temperatura. Se a concentração inicial do N₂O₅ for 4,0 x 10^-3 mol L^-1,em quanto tempo aproximadamente a concentração cai até 1,0 x 10^-3 mol L^-1 ?

Dados: ln 2,5 = 0,916; ln 10^-1 = -2,302

Em função dos dados fornecidos, pode-se afirmar que o tipo de substituição nucleofílica e a lei de velocidade da reação são, respectivamente:

Diariamente, inúmeras situações mostram a influência da  temperatura na rapidez com que as reações químicas se processam. Por exemplo, a efervescência de um comprimido antiácido é maior em água à temperatura ambiente do que em água gelada. Os alimentos são colocados na geladeira, pois uma diminuição da temperatura faz com que a decomposição dos alimentos por micro-organismos ocorra de forma mais lenta. Em um experimento, a constante de velocidade (k) para a decomposição de primeira ordem de um composto em solução foi determinada a várias temperaturas (T), conforme mostra a tabela a seguir:                             K        0,00492      0,0216       0,095       0,330      1,15                             T (K)       278           288           298          308        318

A energia de ativação para a reação de decomposição pode ser calculada a partir da tabela e seu valor, em kJ.mol ^-1 , é aproximadamente igual a:

Dados: R= 8,31 J.mol ^-1. k^-1 , ln 4,4 = 1,48; ln 3,5 = 1,25

Considere as seguintes reações.

I. H₂O_(l) → H₂(g) + ½ O₂ (g) ΔH = +286 kJ

II. H₂(g) + ½ O₂ (g) → H₂O_(v) ΔH = –242 kJ

Assinale, a seguir, o ΔH da passagem de H₂O → H₂O_(l).