Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre cinética química em química

Diariamente, inúmeras situações mostram a influência da  temperatura na rapidez com que as reações químicas se processam. Por exemplo, a efervescência de um comprimido antiácido é maior em água à temperatura ambiente do que em água gelada. Os alimentos são colocados na geladeira, pois uma diminuição da temperatura faz com que a decomposição dos alimentos por micro-organismos ocorra de forma mais lenta. Em um experimento, a constante de velocidade (k) para a decomposição de primeira ordem de um composto em solução foi determinada a várias temperaturas (T), conforme mostra a tabela a seguir:                             K        0,00492      0,0216       0,095       0,330      1,15                             T (K)       278           288           298          308        318

A energia de ativação para a reação de decomposição pode ser calculada a partir da tabela e seu valor, em kJ.mol ^-1 , é aproximadamente igual a:

Dados: R= 8,31 J.mol ^-1. k^-1 , ln 4,4 = 1,48; ln 3,5 = 1,25

Considere as seguintes reações.

I. H₂O_(l) → H₂(g) + ½ O₂ (g) ΔH = +286 kJ

II. H₂(g) + ½ O₂ (g) → H₂O_(v) ΔH = –242 kJ

Assinale, a seguir, o ΔH da passagem de H₂O → H₂O_(l).

Em um laboratório foram realizados três experimentos para determinar como a velocidade inicial de consumo de CO na equação CO_(g) + Cl_2(g)  COCl_2(g) varia à medida que as concentrações dos reagentes são mudadas. Observe a tabela  a seguir.

O valor da constante da velocidade, em L . mol^–1 . s^–1, para esse experimento é de,    aproximadamente,

O alumínio é produzido em larga escala pela redução do óxido de alumínio. O carbono pode ser esse agente redutor como indicado na equação química abaixo.

                        2 Al₂ O₃ (s) + 3 C → 4 Al (s) + 3 CO₂ (g)

Utilizando-se 2,4 toneladas de C e sendo o rendimento da reação igual a 90%, a massa de alumínio, em toneladas, que se produz é

Dados
M_Al = 27 g mol^-1
M_C = 12 g mol^-1

Nas indústrias químicas, principalmente a petroquímica, os catalisadores são muito utilizados para acelerar as reações, deixando os processos mais baratos.
O catalisador acelera a velocidade das reações porque