Questões de Concurso

Em um estudo sobre poluentes gasosos, realizou-se determinada reação química elementar. Nessa reação, foram utilizados alguns gases, conforme representa a equação química abaixo: 
2 NO (g)  + H₂ (g) → N₂O (g) + H₂O g)
A ordem global dessa reação é igual a:

Um instrumento cirúrgico é constituído por alumínio e tem massa igual a 162 g. O número de átomos de alumínio presente neste instrumento é:

Uma amostra de 20 g de CaCO₃ impuro reagiu com HCl em excesso. A equação química a seguirrepresenta esta reação.
CaCO₃+ 2 HCI → CaCL₂ + H₂O + CO_{2
Neste experimento verificou-se a formação de 7,92 g de} CO₂ e consumo completo do CaCO₃. Admitindo que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a:

Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO₂ liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀ (g) → CO₂ (g) + H₂O (I) ΔH_cº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16

Foi estudada a reação entre o H₂ e o NO empregando-se diferentes proporções de concentração, de acordocom a equação abaixo:
2 H₂ (g) + 2 NO (g) → N₂ (g) + 2 H₂ O (v)
A reação foi repetida três vezes, alterando-se a concentração de um ou de ambos os reagentes e mantendo-se a temperatura constante. Os valores de concentração empregados e os valores de velocidade medidos encontram-se na tabela abaixo:


Observando as regularidades entre as concentrações e as velocidades, a lei de velocidade dessa reação deve ser igual a: