Questões de Concurso

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)         ΔH^o = − 890kJ

A energia elétrica proveniente de biomassa é uma alternativa amplamente utilizada por grandes empresas do agronegócio nas regiões sul e sudoeste. A energia produzida não somente atende às necessidades dos empreendimentos, como também é vendida a concessionárias na região. A fermentação de restos de vegetais e de dejetos de animais coletados nas fazendas de pecuária e de suinocultura é processada em biodigestores e produz biogás, uma mistura gasosa de metano, CH₄(g), sulfeto de hidrogênio, H₂S(g) e dióxido de carbono, CO₂(g), dentre outros gases, e resíduos ricos em bionutrientes usados como fertilizantes na propriedade rural. A combustão do metano, mostrada pela equação química, libera calor utilizado na geração de energia elétrica.

De acordo com essas informações sobre o processo de geração de energia a partir de biomassa, e considerando-se o calor específico da água 4,2Jg⁻¹ K⁻¹ , é correto afirmar:

Um forno aceso em um fogão doméstico por uma hora tem seu consumo variável, dependendo do fabricante e modelo. Mas, em média, o gasto para um fogo médio equivale a 0,225 kg de gás. Um fogão alimentado por gás natural, formado exclusivamente pelo gás metano, terá ao final de uma hora liberado, aproximadamente, uma quantidade de energia, em kJ, igual a:
Reação de combustão do metano:
CH_4(g) + 2 O_2(g)   → CO_2(g)  + 2 H₂ O_(g)         ΔH = - 890,4 kJ/mol

Os alvejantes, também conhecidos como branqueadores, são substâncias usadas para eliminar cores e manchas indesejáveis ou deixar mais brancos tecidos ou outros materiais. Alvejantes podem existir tanto na forma líquida (solução aquosa de NaClO), como na forma sólida, Ca (ClO)₂ em pó. Além do uso em roupas, os alvejantes podem ser usados para o tratamento do papel e para clarear cabelos. Um dos processos para restaurar a coloração branca das roupas é apresentado a seguir:
PbS _(s)+ H₂ O_2(aq)  → PbSO_4(s)  + H₂ O_(l)

Em relação à equação descrita, pode-se afirmar que o elemento:

Durante um teste de laboratório, 1,0 g de cobre comercial foi “dissolvido” em ácido nítrico, conforme reação a seguir: Cu + HNO₃ ➔ Cu(NO₃)₂ + H O + NO. A solução resultante foi, então, eletrolisada até deposição total do cobre, utilizando uma corrente elétrica de 4,0 A durante 5 min. Não obstante, foi observado que apenas 90% da corrente foi efetivamente utilizada no processo. A pureza desse cobre comercial é:
(Dados de P.M de Cu: 63,5; N:14; O:16; H:1 e constante de Faraday 96500 Cmol ^-1)

O gás natural é um combustível cujo principal componente é o metano. As entalpias-padrão de formação das substâncias compostas participantes da reação de combustão do metano são apresentadas a seguir.

A entalpia-padrão de combustão do metano, em kJ/mol, corresponde a: