Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre transformações químicas e energia em química
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CaCO3 (S) → CaO (S) + CO2 (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO3 é igual a:
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol – 1 afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol – 1
A entalpia de rede do cloreto de sódio é:
A partir da 2ª Lei da Termodinâmica o conceito
de entropia foi criado, a fim de explicar a direção de
um processo ou transformação. Sendo assim, a
entropia total é uma medida de desordem que:
Conclui-se que o ΔH de formação do benzeno é:
Sabendo que o etanol é vaporizado (ΔHvap = 43,5 kJ/mol) no motor de combustão antes da sua reação com o oxigênio, a entalpia de combustão do etanol líquido é: