Questões de Concurso

O composto P₄O₁₀ é um sólido cristalino branco que pode ser preparado pela queima do fósforo elementar. Trata-se de um potente agente desidratante, evidenciado pela forte reação exotérmica com a água formando H₃PO₄ e pela capacidade de gerar anidridos a partir de ácidos inorgânicos.
Considere as reações de P₄O₁₀ incompletas e não balanceadas:
I. P₄O₁₀ + a KOH → b K₃PO₄ + c H₂O II. P₄O₁₀ + d HClO₄ → e X + f H₃PO₄
A esse respeito, é correto afirmar que

Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas:
1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,

Dois recipientes contêm metano e amônia, respectivamente, ambos com volume de 10L, e estão sob mesma temperatura (425K) e pressão (0,85 bar).
[Dados: massas molares (em g.mol^-1). Metano: 16; Amônia: 17.]
Nesse caso, é correto afirmar que os recipientes contêm

A análise elementar tem por objetivo identificar e quantificar elementos químicos como carbono, hidrogênio, nitrogênio e enxofre com excelente precisão em compostos presentes em amostras puras líquidas ou sólidas. Os resultados da análise elementar permitem identificar a fórmula mínima do composto químico.
A análise elementar de uma amostra revelou a seguinte composição: 58,5% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 11,4 % de nitrogênio.
[Dados: massas molares (em g.mol^-1): C: 12; H: 1; N: 14; O: 16.]
A fórmula mínima do composto na amostra é

Considerando que os átomos de oxigênio possuem os isótopos ¹⁶O, ¹⁷O e ¹⁸O  . O carbono possui os isótopos ¹²C, ¹³C e ¹⁴C        
I. São possíveis 9 combinações de moléculas de CO₂ . II. A molécula mais leve é o que é encontrado em maior proporção. III. A molécula mais pesada encontrada é o ¹⁴C ¹⁸O₂.

Assinale a alternativa correta .