Questões de Concurso

A decomposição do carbonato de cálcio é representada pela seguinte equação termoquímica:
CaCO₃ (S) → CaO (S) + CO₂ (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO₃ é igual a:
Dado: massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol

Desde o séc. XVII, com os trabalhos de Robert Boyle, a via úmida dos laboratórios usa água régia para abertura de amostras. Recentemente, trabalhos acadêmicos buscam traduzir os experimentos originais de Boyle, o que permitiu a elaboração da seguinte equação química:

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:

O tempo gasto para que a concentração plasmática de um fármaco no organismo se reduza à metade é denominado meia-vida. Com essa informação, é possível conhecer o tempo necessário para a excreção do princípio ativo em níveis aceitáveis. Considerando que a constante de velocidade de metabolização de um fármaco é de 3 x 10^-4 s^-1 e que a concentração administrada do mesmo é de 200 mg, o tempo necessário para que a concentração se reduza a 3,125 mg é de: (Dados: ln 2 = 0,69)

O CFC compreende uma vasta gama de produtos usados na refrigeração industrial e comercial. Na presença de luz ultraviolenta, esse composto libera átomos de cloro que por sua vez reagem com o ozônio conforme o mecanismo ilustrado em sua superfície de energia potencial (sigla SEP):


Ao comparar o mecanismo com a SEP, pode-se concluir que a espécie II indicada no diagrama é o:

Os astronautas da Estação Espacial Internacional (ISS na sigla em inglês), devido à dificuldade de transportar cilindros de O para o 2 espaço, produzem seu próprio oxigênio através da eletrólise da água ou pela decomposição térmica do clorato de sódio, produzindo o referido gás e cloreto de sódio. Supondo que a decomposição térmica do clorato de sódio a 277 ºC em um cilindro de capacidade máxima de 550 L gera uma pressão de oxigênio de 16.628 Pa, a massa de reagente utilizada pelos astronautas, considerando o comportamento de gás ideal, é de: (Dados: Na = 23 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; R = 8,314 J.K^-1 .mol^-1)