Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre transformações químicas e energia em química

Em reações químicas, o oxigênio pode reduzir a água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio — H₂O₂ (aq). As reações de oxirredução que envolvem a água oxigenada como reagente constituem casos particulares de reações, pois essa solução pode atuar como agente oxidante e também como redutor.


A respeito da reação de oxirredução não balanceada citada no texto acima, assinale a opção correta.

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação:

MnO₄ ^– _(aq) + H⁺ _(aq) + Fe²⁺ _(aq) → Mn²⁺ _(aq) + Fe³⁺ _(aq) + 4H₂O_(ℓ) corretamente balanceada é:

Considerando o trabalho elétrico realizado por um dispositivo produtor de trabalho cuja eficiência é de 100 % e sabendo-se que a energia livre padrão de formação do óxido de alumínio é de – 1576 KJ.mol ^–1, assinale o valor da tensão produzida, em Volts, no circuito quando a reação abaixo ocorre a 25 °C e 1 atm. (Dados: Constante de Faraday = 96485 C.F ^–1)             
 4Aℓ_(s) + 3O_2(g) → 2Aℓ₂O_3(s)

A determinação do calor de formação de algumas substâncias à pressão constante, em geral, poderá ser calculada experimentalmente de forma indireta através do calor liberado na combustão completa destes compostos. Sabendose que na combustão completa de 1 mol de benzeno são liberados 3267,4 KJ a 25 °C e 1 atm, o calor de formação desta substância, em KJ.mol ^–1, será de: (Dados: Calor de formação da água líquida (25 °C, 1 atm) = – 285,8 KJ.mol ^–1 e Calor de formação do dióxido de carbono (25 °C, 1 atm) = – 393,5 KJ.mol ^–1)

Nas reações de oxirredução, ocorrem mudanças de cargas ou número de oxidação (NOX), devido à transferência de elétrons de uma semirreação para outra.
Na reação 2 MnO4 ^- + 3 H₂O₂ + 2H⁺ → 2 MnO₂ + 3 O₂ + 4 H₂O, o agente redutor e o NOX do elemento químico que sofre redução, são, respectivamente: