Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química

A química ácido / base de muitos sistemas aquáticos naturais, incluindo rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato, CO₃ ^2-, uma base moderadamente forte, com ácido carbônico (H₂ CO₃ ), que é um ácido fraco. O ácido carbônico resulta da dissolução na água do gás carbônico e da decomposição da matéria orgânica na água. A fonte predominante de íon carbonato são as rochas calcárias, que são constituídas em grande medida por carbonato de cálcio (CaCO₃ ). Embora esse sal seja quase insolúvel, uma pequena quantidade dele dissolve-se quando em contato com a água:

Considere que, em certa condição de temperatura do meio, a constante do produto de solubilidade (Kps) para o CaCO₃ seja igual a 4 x 10^–10. Nessas condições, qual é a massa de íon cálcio, em miligramas, dissolvida em 100 litros de solução?

Dado: massa atômica do cálcio = 40 u

O ácido acético ou ácido etanoico é o ácido carboxílico mais comum e importante nas práticas laboratoriais. Sua fórmula molecular é CH₃ COOH e, em solução aquosa a 25 °C, ele tem uma constante de acidez (Ka) de aproximadamente 1,8 x 10^–5. Sabendo que uma solução aquosa de ácido acético tem um pH igual a 4, é correto afirmar que a concentração do ácido acético, em mol/L, é aproximadamente igual a:

O sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄)₃) é um sal muito útil na purificação da água como agente floculante. Sua preparação é feita mediante dissolução de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ , em ácido sulfúrico, H₂ SO₄. Considerando que o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de alumínio é igual a X, é correto afirmar que a sua solubilidade é igual a:

Um químico preparou uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) com pH = 3 a temperatura de 25 ºC. Considerando que o HCl se dissocia por completo e que não há nenhuma fonte significativa de outras espécies interferentes no meio, qual é a concentração de íons OH^- na solução?

As titulações são procedimentos analíticos para determinar quantitativamente determinado elemento ou composto em solução. As titulações ácido-base são utilizadas para determinar a quantidade de íons H⁺ ou OH^– em solução, dependendo do titulante, que é a solução adicionada até que ocorra a viragem, e do titulado, que é a solução que foi previamente medida e será titulada. Para cada reação química envolvida nesse procedimento, existe um indicador de viragem adequado para determinar o final da reação.
A seguir, uma curva típica de pH em função do volume adicionado para uma titulação.


Observando essa curva, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente:
I. O pH de viragem para uma titulação ácido forte-base forte completa (o ponto de equivalência); II. O titulante utilizado (ácido/básico).