Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre cinética química em química

O NO produzido na estratosfera pela reação do N₂O com o átomo de oxigênio participa da destruição do ozônio na atmosfera.

O NO produzido reage com o ozônio abstraindo um átomo de oxigênio, produzindo o NO₂.

Para determinar a expressão da velocidade da reação do NO com o ozônio foram realizados em laboratório, experimentos cujos dados estão na tabela a seguir.

De acordo com os dados, assinale a expressão que descreve a lei da velocidade da reação. 

No interior dos motores de combustão interna ocorrem combustões incompletas, com emissão de hidrocarbonetos que não reagem e de subprodutos intermediários como monóxido de carbono e óxidos de nitrogênio. A utilização de catalisadores automotivos é uma ferramenta que permite a diminuição da emissão de tais poluentes, garantindo a preservação da qualidade do ar nos centros urbanos. 
Os catalisadores promovem reações

Quando estudamos sobre a cinética química (velocidade das reações) o estudo do mecanismo de reação é imprescindível, visto que os químicos descobriram que uma reação química geralmente não se realiza em uma única etapa. Desta forma, podemos dizer que as várias etapas que podem ocorrer em uma reação denomina-se mecanismo de reação. Sobre isto, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A lei de velocidade é a equação matemática que exprime como as concentrações interferem na velocidade de uma reação a uma determinada temperatura.
( ) Só é possível determinarmos a ordem de uma reação somando os expoentes a que se devem elevar as concentrações dos reagentes exclusivamente para se obter a lei de velocidade de reação.
( ) Molecularidade é o número de moléculas que se chocam em cada etapa da reação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

Toda reação de combustão (queima) é uma reação que ocorre com liberação de calor conhecida como uma reação exotérmica e ocorre entre uma substância (combustível) e um gás (comburente), tal qual o oxigênio que auxilia no processo de liberação de calor. A queima do propano, como as demais queimas, forma como produto gás carbônica e água. Imaginemos que nessa reação da combustão do propano, tenha produzindo 26,4g de gás carbônico em 10 minutos. Determine a velocidade da reação em número de moles de propano por minuto, bem como equacione corretamente essa reação.
(Dados: C=12; H=1; O=16)
Assinale a alternativa que corresponde a reação de combustão do propano e a velocidade desta reação. 

A quantificação de persulfato de potássio no produto comercial denominado “pó descolorante” pode ser feita por iodometria, segundo a seguinte equação: 
S₂O₈ ^–2 + 3 I^– → 2 SO₄ ^–2 + I₃ ^–
A velocidade dessa reação, determinada experimentalmente, é expressa por:
v = k.[S₂O₈ ^–2].[I^–] 
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem global da reação direta.