Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química
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Nesse contexto, os analisadores de pH
Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).
Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:
Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:
Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:
Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em
g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.
Considere os ácidos abaixo
Um estudante prepara soluções aquosas desses ácidos com a mesma concentração molar. Sobre esses ácidos e as
espécies presentes nas soluções, é correto afirmar que: