Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química

Na gravimetria, uma das principais fontes de erro é a contaminação dos precipitados, que pode ocorrer devido

Se 50,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio a 0,20 mol L^-1 é adicionado a 50,0 mL de uma solução de cloreto de amônio 0,20 mol L^-1 , considerando-se pK_b = 4,75 para o NH₄OH, o pH da nova solução, após a mistura, é

A química ácido-base de muitos sistemas de águas naturais, que inclui rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato com o ácido carbônico, sendo o equilíbrio entre as espécies dependente do pH do meio. No gráfico abaixo, as espécies predominantes no sistema carbonato estão representadas por números 1, 2 e 3. Observando o gráfico, assinale a alternativa que correlaciona a numeração com a espécie, respectivamente.

O denominado potencial hidrogeniônico (pH) ou índice de Sorensen é usado para realizar a medida da concentração de íons H⁺ . O valor do pH para uma solução de HCl 0,5M, cujo grau de ionização é de 80%, é de:

Dado: log 2 = 0,3.

O produto de solubilidade de uma solução saturada de cloreto plumboso a 25°C, sabendo-se que sua concentração molar é de 0,05M, é de: