Questões de Concurso

O Oceano Atlântico tem, em média, 28 gramas de cloreto de sódio por 1 quilograma de água.
Assinale a opção que indica a concentração de cloreto de sódio nessa água, em ppm.

Nos motores de controle de altitude do ônibus espacial, a metilhidrazina, usada como combustível, reage com o tetróxido de dinitrogênio. A reação é representada pela equação a seguir.    4 CH₆N₂ (ℓ) + 5 N₂O₄(ℓ) _￫ 4 CO₂(g) + 12 H₂O (ℓ) + 9 N₂(g) As duas substâncias reagem instantaneamente quando estão em contato. A energia liberada por 1,00 g de CH₆N₂ à temperatura constante é de 7kJ.
Dados: Massas molares (g.mol^-1 ): H=1; C =12; N=14.
A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ, é 

No Brasil, a poluição atmosférica proveniente da queima de árvores emite 2 bilhões de toneladas de gás carbônico por ano. Dados: massas molares (g.mol^-1): C=12; O=16. Considere a constante de Avogadro igual a 6 x 10²³.
O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,

Numerosos metais passaram a ter importância industrial a partir da segunda metade do século XX. Hoje, o gadolínio é utilizado nos aparelhos de ressonância magnética nuclear, o neodímio é usado em laser, o escândio é utilizado junto com o alumínio e o tungstênio em armações de bicicletas, o tântalo e o nióbio são utilizados em telefones celulares.
Sobre a posição dos elementos sublinhados na classificação periódica, assinale a opção correta.

O cobre-64 é usado, na forma de acetato de cobre(II), no tratamento de tumores cerebrais.
Considerando que a meia-vida desse radioisótopo é de 13,0 horas, a quantidade que sofreu desintegração, após 2 dias e 4 horas, de uma amostra com 12,00mg de acetato de cobre(II) será, aproximadamente, de