Questões de Concurso
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Q1772850
Química
Em um experimento, foi realizada a eletrólise do
cloreto de potássio em solução aquosa com eletrodos
inertes. O composto formado no catodo da eletrólise
corresponde a:
Q1772849
Química
O peróxido de hidrogênio se decompõe de
acordo com a reação química apresentada a seguir.
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em um estudo cinético dessa reação, mediu-se a velocidade da reação em dois experimentos nos quais se variou a concentração inicial de H2O2, conforme apresentado a seguir:
A constante de velocidade dessa reação, em min-1 , é igual a:
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em um estudo cinético dessa reação, mediu-se a velocidade da reação em dois experimentos nos quais se variou a concentração inicial de H2O2, conforme apresentado a seguir:
A constante de velocidade dessa reação, em min-1 , é igual a:
Q1772842
Química
A decomposição do carbonato de cálcio é
representada pela seguinte equação termoquímica:
CaCO3 (S) → CaO (S) + CO2 (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO3 é igual a:
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
CaCO3 (S) → CaO (S) + CO2 (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO3 é igual a:
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772390
Química
Apresenta-se, a seguir, o ciclo de Born-Haber no
cloreto de sódio e suas respectivas energias:
energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol – 1 afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol – 1
energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol – 1 afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol – 1
A entalpia de rede do cloreto de sódio é:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772388
Química
A partir da 2ª Lei da Termodinâmica o conceito
de entropia foi criado, a fim de explicar a direção de
um processo ou transformação. Sendo assim, a
entropia total é uma medida de desordem que:
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