Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química
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A amônia pode ser preparada industrialmente pelo processo de Haber-Bosch, representado pela equação não balanceada a seguir.
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g)
Supondo-se que a 300 ºC, esse experimento apresente concentração de N2 e de H2 de 0,3 e 2,0 mol L-1, respectivamente, e que a constante de equilíbrio Kc seja 10, a concentração de NH3, em mol L-1, nessa temperatura, deve ser, aproximadamente, de
O iodeto de hidrogênio pode ser preparado a partir do hidrogênio e do iodo moleculares na fase gasosa, conforme equação a seguir
H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g)
Em um dado momento, pode-se determinar o seu quociente de reação (Qc), que representa a razão das concentrações iniciais dos produtos e dos reagentes. Nessa reação, se o valor encontrado de Qc for menor que o valor da
sua constante de equilíbrio (Kc), então,
No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Em meio aquoso, um ácido forte apresenta baixa tendência de transferir um próton a uma molécula de água, ou seja, a água apresenta baixa tendência de receber esse próton.
No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Pela definição de Brønsted‐Lowry, um ácido é uma
espécie que tem a tendência de perder ou doar um
próton e uma base é uma espécie que apresenta a
tendência de receber ou adicionar um próton.
No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Pelo princípio de Le Chatelier, uma perturbação em um equilíbrio químico promove um deslocamento no sentido de aumentar a perturbação promovida.