Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Em temperaturas mais elevadas, o valor da constante de equilíbrio da reação de decomposição do H₂O₂ é superior ao verificado em temperaturas mais baixas.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H₂O₂ igual a 2,4 × 10^-12, julgue o item a seguir.

Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização ácida do H₂O₂ é superior a 2,0%.

Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir.

Considere que a reação entre antimônio e sulfeto produza o sal Sb₂S₃, pouco solúvel e de cor ocre que, em meio aquoso, dissocia-se parcialmente, de acordo com o equilíbrio Sb₂S₃(s)2Sb³⁺(aq) + 3S^2- (aq). Nesse caso, a concentração de sulfeto necessária para iniciar a formação do sólido Sb₂S₃ em uma solução aquosa de Sb³⁺ de concentração x mol/L deverá ser maior que  em que K_ps é a constante de equilíbrio da reação precedente.