Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química

Em um recipiente de volume constante foi efetuada a reação de decomposição a temperatura constante:
2SO_3(g) 2SO_2(g) + O_2(g).
Inicialmente a pressão parcial do trióxido de enxofre era de 1,6 bar. Ao atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de decomposição de 60%.
Se a esse sistema em equilíbrio for adicionado 1 mmol de dióxido de enxofre, mantendo-se constante as condições anteriores, quando o novo equilíbrio for atingido,

As soluções-tampão são usadas na calibração de medidores de pH, na cultura de bactérias e no controle de pH de soluções nas quais ocorrem reações químicas.
Assinale a opção que indica o par que pode ser utilizado para o preparo de um tampão básico.

O equilíbrio envolvendo os gases N₂O₄ e NO₂ é muito estudado devido à mudança de coloração das substâncias, o que facilita a visualização desse processo.
Considere um tubo selado contendo inicialmente N₂O₄ com pressão parcial de 0,45 atm. e temperatura constante. Após o equilíbrio ser atingido, a pressão parcial determinada para o N₂O₄ foi de 0,08 atm.
Com base nesses dados experimentais, o valor aproximado da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos, é de

A fim de testar as propriedades da água, Breno a aqueceu em uma panela e, antes de atingir seu ponto de ebulição, retirou a panela do fogo. Em seguida, ele recolheu parte dessa água com uma seringa, tapou a ponta dela e puxou o êmbolo. O que Breno observou, na sequência, foi que a água, dentro da seringa, entrou em ebulição a uma temperatura abaixo de 100 ºC.

A água entrou em ebulição com o deslocamento do êmbolo, pois este deslocamento

Observe a tabela de solubilidade abaixo.

Em uma solução, preparada em um laboratório, foram dissolvidas 27 gramas de soluto em 100 gramas de água, à temperatura de 20 °C. Essa solução será