Questões de Concurso
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Observe a imagem, abaixo:
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Sobre o elemento químico demonstrado, podemos afirmar,
corretamente, que:
I - Quando um gás real está submetido a valores baixos de pressão e elevada temperatura, seu comportamento termodinâmico aproxima-se de um gás ideal, podendo, desta forma, ser aplicada a lei de Boyle.
II - De acordo com a lei de Boyle, considerando a temperatura constante em uma transformação gasosa, temos a seguinte relação: pV=K sendo, p: pressão (N/m3 ); V: volume (m2 ); K: um valor constante.
III - A lei pode ser enunciada, da seguinte forma: Em uma transformação isotérmica, o volume será, inversamente, proporcional à pressão, ou seja, o produto do volume pela pressão será igual a um valor constante.
Está correto o que se afirma em:
"Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que tenham oito elétrons (octeto) no último nível de energia, ou dois elétrons (dubleto) quando possuem apenas o primeiro nível de energia."
Essa regra foi proposta em 1916 por Gilbert Newton Lewis, que foi um dos maiores químicos do século XX. Atualmente, já se sabe que a explicação dos diferentes tipos de ligação química é bem mais complexa, existindo centenas de compostos nos quais o octeto não é obedecido. A desobediência dessa teoria pode ser observada no seguinte composto