Questões de Concurso

Diborano (B₂H₆) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva,pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B₂H₆(g) + 3 O₂(g) → B₂O₃(s) + 3 H₂O(g)     ΔH^o= -1941 kJ mol^–1 2 B(s) + 3/2 O₂(g) → B₂O₃(s)                   ΔH^o= -2368 kJ mol^–1 H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g)                     ΔH^o= -241,8 kJ mol^–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol^–1) é

Deseja-se construir um sistema eletroquímico contendo um catodo de cobre (no qual o metal estará imerso em uma solução aquosa de nitrato de cobre) e um anodo de alumínio (no qual o metal estará imerso em solução aquosa de sulfato de alumínio). Os dois eletrodos estarão conectados por uma ponte salina, contendo solução aquosa de nitrato de potássio e, externamente, por um fio de cobre condutor.
[Dados. Potenciais de redução padrão:
    E⁰_Al3+|Al = -1,66 V; E⁰_Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em

A análise elementar tem por objetivo identificar e quantificar elementos químicos como carbono, hidrogênio, nitrogênio e enxofre com excelente precisão em compostos presentes em amostras puras líquidas ou sólidas. Os resultados da análise elementar permitem identificar a fórmula mínima do composto químico.
A análise elementar de uma amostra revelou a seguinte composição: 58,5% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 11,4 % de nitrogênio.
[Dados: massas molares (em g.mol^-1): C: 12; H: 1; N: 14; O: 16.]
A fórmula mínima do composto na amostra é

As substâncias, no geral, existem em uma variedade de formas e entre os estados da matéria existem os mais comuns, que são o gasoso, líquido e sólido. Sobre os estados da matéria, assinale a alternativa incorreta.

Um composto possui em sua composição 16,0% de carbono, 2,7% de hidrogênio, 38,0% de nitrogênio e 43,3% de oxigênio. Para o cálculo das massas de cada átomo da molécula, simulamos uma situação em que temos 100 g do composto e para saber a fórmula empírica do composto, dividimos pela massa molar de cada átomo (C = 12g mol^-1 , H = 1g mol^-1 , N = 14g mol^-1 e O = 16 g mol^-1 ).
Temos então a fórmula empírica como sendo ______. Porém, para sair da fórmula mínima e chegar à fórmula molecular, necessita-se saber que a massa molar desse composto é 220 g mol^-1 . Sabendo-se que ______ é o número de unidades mínimas dentro da molécula, sabe-se que a molécula estudada é a ______.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.