Questões de Concurso
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A figura anterior mostra a curva de titulação de uma
amostra que pode conter NaOH, Na2CO3 e NaHCO3, em
quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.
Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.
É adequado utilizar púrpura de bromocresol e azul de timol
como indicadores, do primeiro e do segundo pontos de
equivalência, respectivamente.
Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
A equação de Clapeyron pode ser utilizada para gases reais,
desde que seja inserido fator de compressibilidade.
Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
Um gás cuja densidade seja de 1,26 g/L à temperatura de
50 ℃ e à pressão de 747 mmHg tem massa molar inferior a
35 g/mol.
Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP),
180 g de água no estado de vapor ocupam um volume de
224 L.
Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
A relação entre pressão e volume é norteada pela lei de
Avogadro.