Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre transformações químicas e energia em química

Dificuldades na produção de duas das maiores empresas nacionais, Vale e Petrobras devem reduzir significativamente o crescimento do País neste ano. O mau desempenho da indústria extrativa no primeiro semestre diminuirá em 0,2 ponto porcentual a expansão do Produto Interno Bruto (PIB) de 2019, apesar da melhora esperada até o fim do ano, aponta estudo feito pelo Instituto de Pesquisa Econômica Aplicada (Ipea) a pedido do Estadão/Broadcast. O montante equivale a uma perda de R$ 13,7 bilhões, a preços de 2018. Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe_(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).
FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g) ∆H = x
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess,
Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO_(s) + CO_2(g) → Fe₃O_4(s) + CO_(g) ∆H = -36 kJ 2 Fe₃O_4(s) + CO_2(g) → 3 Fe₂O_3(s) + CO_(g) ∆H = +47 kJ
Partindo de 1 tonelada de óxido ferroso a energia liberada será de aproximadamente quantos kJ?

Talvez o princípio da química tenha se dado pela descoberta do fogo e as primeiras noções de combustão já com os povos primitivos. A partir do desenvolvimento do conhecimento termoquímico muitas ideias e descobertas foram realizadas. Analise a reação de combustão do hexano:
C₆H₁₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Dados os valores de entalpia de ligação:
LIGAÇÃO ΔH^o (kJ/mol) ^{C - H 413 C - C 347 C = O 804 H - O 464 O - O 469}
Marque a alternativa que apresenta o valor da combustão de 10g do hexano aproximadamente:

O propano é um composto pertencente à função hidrocarboneto, sendo um dos constituintes do gás de cozinha. A reação de combustão deste composto é representada a seguir:
C₃H_{8 (g)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(l)
Considerando os dados apresentados na tabela a seguir, o calor de combustão (ΔH) de 0,5 mol de propano será:
Composto ΔH_f° (kJ mol^-1) C₃H₈ - 103,8 CO₂ - 393,5 H₂O - 285,8 Fonte: Novais (2016).

Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni_(s) / Ni²⁺_(aq) //Ag⁺_(aq) / Ag_(s). Abaixo estão apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação.
Ni_(s) → Ni²⁺_(aq) + 2e^- E°_oxi = + 0,236 V Ag_(s) → Ag⁺_(aq) + e^- E°_oxi = - 0,799 V
A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.

Considere as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução, apresentados a seguir.
Pb²⁺_(aq) + 2e^- → Pb_(s) E°_red = - 0,127 V Zn²⁺_(aq) + 2e^- → Zn_(s) E°_red = - 0,762 V Cu²⁺_(aq) + 2e^- → Cu_(s) E°_red = + 0,339 V Mn²⁺_(aq) + 2e^- → Mn_(s) E°_red = - 1,182 V Fe²⁺_(aq) + 2e^- → Fe_(s) E°_red = - 0,409 V
A partir desses dados, assinale a alternativa em que o elemento químico é considerado o melhor agente redutor em reações redox espontâneas.