Questões de Concurso

As propriedades periódicas são características que aumentam ou diminuem conforme o número atômico do elemento químico, ou seja, são propriedades que variam de acordo com os períodos e as famílias da tabela periódica. De acordo com tais propriedades, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Afinidade eletrônica é a quantidade de energia requerida para tirar um elétron da camada de valência de um átomo em seu estado eletrônico fundamental e no estado gasoso.
( ) Energia de ionização é definhada como a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso, formando um íon negativo. Os halogênios possuem os maiores valores de energia de ionização, justamente por necessitarem de um elétron para completar o octeto, ficando com a configuração de gás nobre.
( ) Eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. Os valores de eletronegatividade são baseados em outras propriedades dos átomos, inclusive a energia de ionização, portanto, elementos com baixa energia de ionização exibirão baixa eletronegatividade.
( ) O raio atômico representa a medida entre o núcleo e a camada de valência do átomo. Os raios atômicos diminuem em uma mesma família da tabela periódica e a diminuição é bastante pronunciado para os metais alcalinos. Ele é inversamente proporcional à eletronegatividade porque quanto ´menor for a força que o núcleo atrai a eletrosfera, maior é o raio.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

O conceito de eletronegatividade foi introduzido por Linus Pauling na década de 1930 e atualmente se refere à medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons de um átomo vizinho ao qual ele esteja ligado. De acordo com a unidade de Pauling, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo. 

No decorrer de suas atividades, a perita depara-se com um composto orgânico desconhecido. Inicialmente a profissional identifica que 57,65% do composto é carbono e 3,84% é hidrogênio. Avançando na identificação, na dosagem do enxofre, 0,333 grama do composto é tratado com BaCl, produzindo 0,3731 grama de BaSO₄ (peso molecular 233).
A partir desses dados, a perita conseguiu determinar a fórmula empírica como sendo: 

Fontes de calor são fundamentais nas mais diversas atividades em laboratório. Considerando que não haja nenhum gás combustível disponível, o perito pode valer-se dos conhecimentos de química para substituir o bico de Bunsen e seguir com as análises.
Por exemplo, pode-se produzir 448cm³ de H2 nas CNTP reagindo alumínio (peso molecular de 27g) com excesso de uma solução aquosa de HCl, desde que seja usada a seguinte quantidade de átomos de alumínio: