Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

Em uma aula prática, no preparo de uma solução de ácido nítrico (HNO₃ ), um químico retirou uma alíquota de 5 mL de uma solução concentrada de estoque, transferiu para um balão de 100 mL e completou seu volume com água até a linha de aferição. Sabe-se que a solução de estoque tinha as seguintes descrições:
• Porcentagem em massa: 70 % m/m
• Massa molar: 63 g/mol
• Densidade: 1,4 g/mL

Qual o valor da concentração da solução de ácido nítrico, em mol/L, preparada pelo químico?

Em uma prática de Química Analítica, o objetivo era determinar o percentual de ferro em um comprimido de 1 grama de sulfato ferroso. Para esse feito, todo o comprimido, após dissolvido adequadamente, foi titulado com dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇ ) 0,05 mol/L, em pH 1, gastando até o ponto final um valor médio de 20 mL. A equação química a seguir descreve o processo de titulação. 

Cr₂ O₇^2– (aq) + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H⁺ (aq)    ⇌   6 Fe³⁺ (aq) + 2 Cr³⁺ (aq) + 7 H₂O

Com base na reação global dessa titulação, qual o valor mais próximo do percentual de ferro em massa no comprimido?

Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 4 Na[Au(CN)₂](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)₂]⁻ é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2 CN⁻(aq)
Dados: Massa molar (g mol⁻¹): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?

Para determinar a pureza de uma amostra de Na₃ PO₃ , um químico dissolveu 0,15 g de Na₃ PO₃ em 25 mL de água destilada. Em seguida, gotejou a solução do Na₃ PO₃ em uma solução contendo 50 mL de uma solução 3,0% (m/v) de cloreto de mercúrio (II), 20 mL de uma solução de 10% (m/v) de acetato de sódio e 5,0 mL de ácido acético. Após a oxidação do PO₃ ^3- em PO₄ ^3-, o químico observou a formação de 0,39 g de Hg₂ Cl₂ . Assinale a alternativa que indica a pureza correta do Na₃ PO₃ .  

Em uma análise volumétrica para neutralização de 60 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 1,0 mol/L utilizou-se uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com concentração de 0,6 mol/L.
Qual o volume de solução de ácido necessário para essa neutralização?