Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química
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Uma amostra contém Ba2+ e Ca2+ nas concentrações de 1 x 10-2 mol L-1 para cada íon. Esses íons devem ser precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps1 = 1 x 10-10
CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps2 = 1 x10-5
Quando a concentração de SO42- atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO4, a concentração de Ba2+ na solução estará na ordem de grandeza, em mol L-1, de
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
A figura apresentada ao lado representa a titulação para 100 mL de uma solução de HCl com uma solução padrão de NaOH 0,2 mol L-1 .
Os valores de pH indicados pelas setas no gráfico são, respectivamente:
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5