Questões de Concurso sobre Química

Q2097058

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097058 Química

Texto associado

Considere as afirmações abaixo sobre as seguintes moléculas: H₂O, H₂S, SCl₂ e SiCl₄.

I - H₂O apresenta maior temperatura de ebulição do que H₂S, pois apresenta ligações de hidrogênio.
II - SiCl₄ tem maior momento de dipolo que SCl₂, pois apresenta maior número de ligações polares C-Cl.
III - H₂O e H₂S apresentam temperaturas de ebulição semelhantes, pois apresentam ligações de hidrogênio. Além disso, apresentam momentos de dipolo semelhantes, pois apresentam estrutura angular.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas I e II.

E

Apenas II e III.

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Q2097057

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097057 Química

Texto associado

Consultando a Tabela Periódica, assinale a alternativa correta para os compostos entre oxigênio e estrôncio, flúor e rádio, selênio e alumínio, boro e nitrogênio.

A

SrO, RaF₂, Al₂Se₃, BN

B

SrO, Ra₂F, Al₃Se₂, NB

C

SrO₂, RaF, Al₂Se₃, BN

D

Sr₂O, Ra₂F, Al₃Se₂, B₂N₃

E

Sr₂O, RaF₂, Al₂Se₃, não existe nenhum composto entre boro e nitrogênio

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Q2097056

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097056 Química

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O cloreto de zinco pode ser obtido diretamente pela reação entre

A

o óxido de zinco e o halogênio correspondente.

B

o nitrato de zinco e a molécula diatômica homonuclear contendo o elemento de Z = 17.

C

o elemento de configuração eletrônica [Kr]4s²3d¹⁰e qualquer ácido contendo o elemento de número atômico 9.

D

o elemento de configuração eletrônica [Ar]4s²3d¹⁰e qualquer ácido contendo o elemento de número atômico 17.

E

o elemento de configuração eletrônica [Ar]4s²3d¹⁰ e o ácido binário contendo o elemento de número atômico 17.

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Q2097055

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097055 Química

Texto associado

Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda, associando os exemplos à classe de compostos.

(1) Ácido de Lewis ( ) NH₃
(2) Base de Arrhenius ( ) CH₃COOH
(3) Base fraca de Bronsted-Lowry ( ) KNO₃
(4) Ácido forte de Bronsted-Lowry ( ) HCl
(5) Componente ácido de tampão ( ) NH₄Cl
(6) Componente salino de tampão ácido ( ) BF₃
(7) Sal ácido ( ) CH₃COONa
(8) Sal neutro ( ) KOH

A sequência numérica correta de preenchimento dos parênteses da coluna da direita, de cima para baixo, é

A

2 – 4 – 8 – 5 – 7 – 1 – 6 – 3.

B

3 – 1 – 6 – 4 – 7 – 5 – 8 – 2.

C

3 – 5 – 7 – 4 – 8 – 1 – 6 – 2.

D

3 – 5 – 8 – 4 – 7 – 1 – 6 – 2.

E

2 – 1 – 7 – 5 – 6 – 4 – 8 – 3.

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Q2097054

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097054 Química

Texto associado

Considere soluções aquosas dos seguintes sete compostos inorgânicos:

H₂S LiOH CuBr₂ NaNO₃ KF SO₃ Na₂O

Pode-se afirmar que as soluções apresentam, da esquerda para a direita, valores de pH a 25 ºC, conforme listados a seguir:

A

> 7; < 7; > 7; = 7; < 7; > 7; < 7

B

< 7; > 7; < 7; = 7; > 7; < 7; > 7

C

< 7; > 7; < 7; = 0; > 7; < 7; > 7

D

< 7; > 7; < 7; = 0; > 7; = 7; = 7

E

> 7; < 7; > 7; = 7; < 7; = 7; = 7

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Q2097053

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097053 Química

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A reação PF₃ (g) + F₂(g) ⇌ PF₅ (g) tem ∆H = -675 kJ/mol. É possível aumentar o rendimento em PF5 por deslocamento de equilíbrio provocado pelas seguintes alterações:

A

adição de flúor, adição de PF₅, aumento de temperatura, aumento de pressão.

B

adição de PF₃, remoção de PF₅, diminuição de temperatura, aumento de pressão.

C

adição de PF₃, remoção de PF₅, aumento de temperatura, aumento de pressão.

D

adição de flúor, remoção de PF₅, aumento de temperatura, aumento de pressão.

E

adição de PF₃, adição de PF₅, diminuição de temperatura, diminuição de pressão.

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Q2097052

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097052 Química

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100 g de água a 80 ºC são transferidos a um recipiente de vidro contendo 100 g de água a 20 ºC. Sobre esse processo são feitas as seguintes afirmações:

I - A temperatura de equilíbrio será 50 ºC.
II - A água fria sofre aumento de energia interna e de entropia.
III - A água fria sofre aumento de entalpia e diminuição de entropia.
IV - A água quente sofre diminuição de energia interna e aumento de entropia.

Quais estão corretas?

A

Apenas II.

B

Apenas IV.

C

Apenas I e II.

D

Apenas I e III.

E

Apenas III e IV.

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Q2097051

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097051 Química

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O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química em processos de nitração de compostos orgânicos, na fabricação de explosivos e de fertilizantes, entre outros. Comercialmente, ele pode ser adquirido em diferentes concentrações. A solução aquosa 63% de HNO₃ apresenta densidade de aproximadamente 1,38 g/mL. É possível descrever a concentração da solução em molalidade e fração molar em relação ao soluto, respectivamente, como

A

10 mol/kg e 0,33.

B

14 mol/L e 0,33.

C

14 mol/L e 0,67.

D

27 mol/kg e 0,33.

E

27 mol/kg e 0,67.

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Q2097050

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097050 Química

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O hexacloreto de tungstênio é um composto instável, que, na presença de umidade, se decompõe, formando WO3 e liberando HCl. Suponha uma amostra de 0,1 mol de WCl₆, exposta a um excesso de umidade. O HCl liberado sendo totalmente coletado em 200 mL de água pode ser neutralizado com

A

0,6 mol de Ca(OH)₂.

B

0,6 L de NaOH 1,000 mol/L.

C

1,2 mol de KOH.

D

1,2 mol de Ba(OH)₂.

E

200 mL de NaOH 0,3000 mol/L.

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Q2097049

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097049 Química

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O cromato férrico é um sal praticamente insolúvel em água. Ele pode ser obtido pela mistura de uma solução de cromato de sódio com outra de nitrato férrico. A reação que representa esse processo é:

A

Na₃Cr (aq) + FeN₃ (aq) → FeCr (s) + 3 NaN₃ (aq)

B

Na₂CrO₄ (aq) + Fe(NO₃)₂ (aq) → FeCrO₄ (s) + 2 NaNO₃ (aq)

C

Na₂CrO₄(aq) + Fe(NO₃)₂ (aq) → FeCrO₄ (aq) + 2 NaNO₃ (aq)

D

3 Na₂CrO₄ (aq) + 2 Fe(NO₃)₃ (aq) → Fe2(CrO₄)₃ (s) + 6 NaNO₃ (aq)

E

3 Na₂CrO₄ (aq) + 2 Fe(NO₃)₃ (aq) → Fe2(CrO₄)₃ (aq) + 6 NaNO₃ (aq)

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Q2097048

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097048 Química

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A tabela abaixo apresenta a densidade de diversos líquidos a 25 ºC. Todos eles são imiscíveis com a água.
Líquido Densidade (g/mL) benzeno 0,884 clorofórmio 1,477 éter dietílico 0,710 xileno 0,872

A água salgada do Mar Morto possui densidade igual a 1,240 kg/L, enquanto a da água pura pode ser considerada unitária.
A situação abaixo foi encontrada durante uma extração.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A camada superior e a camada inferior podem ser, respectivamente,

A

água pura e benzeno.

B

clorofórmio e água pura.

C

xileno e água do Mar Morto.

D

água pura e água do Mar Morto.

E

água do Mar Morto e éter dietílico.

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Q2097047

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097047 Química

Texto associado

Quando 4 g de He e 40 g de Ar são mantidos à temperatura constante de 873 K e à pressão de 0,1 atm, pode-se afirmar que, nessas condições,

A

os dois gases ocupam o mesmo volume.

B

o maior volume é ocupado por 40 g de Ar, pois ele tem maior raio atômico do que o He.

C

o maior volume é ocupado por 40 g de Ar, pois ele tem maior massa atômica do que o He.

D

o maior volume é ocupado pelos 4 g de He, pois ele tem menor densidade do que o Ar.

E

o volume ocupado por cada gás vai depender do tamanho dos recipientes onde eles estão armazenados.

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Q2097046

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097046 Química

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Assinale a alternativa que apresenta vidrarias que, para serem empregadas corretamente, precisam ser calibradas antes de serem utilizadas pela primeira vez.

A

Béquer e Erlenmeyer.

B

Bureta e pipeta volumétrica.

C

Pipeta graduada e pipeta Pasteur.

D

Balão de fundo redondo e proveta.

E

Balão volumétrico e funil de separação.

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Q2097045

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097045 Química

Texto associado

Assinale a opção que descreve a forma correta e mais segura para preparar 100 mL de uma solução 1 mol.L^-1de H₂SO₄ a partir de uma solução comercial 98% (densidade = 1,84 g.mL^-1) e 100 mL de uma solução aproximadamente 1 mol.L^-1 de NaOH a partir de NaOH sólido, respectivamente.

A

Em um copo de béquer, adicionar 5,43 mL de H₂SO₄ 98% e, em seguida, 100 mL de água. Em um copo de béquer, dissolver 4 g de NaOH em 100 mL de água.

B

Em um balão volumétrico de 100 mL, adicionar 5,43 mL de H₂SO₄98% e, em seguida, completar com água destilada até a marca. Em um balão volumétrico de 100 mL, adicionar 4 g de NaOH e completar o volume do balão (até a marca) com água destilada.

C

Em um balão volumétrico de 100 mL, adicionar 5,43 mL de H₂SO₄ 98% e completar com água destilada até a marca. Em um balão volumétrico de 100 mL, dissolver 4 g de NaOH e adicionar água lentamente até completar o volume do balão até a marca.

D

Em um balão volumétrico de 100 mL, adicionar 50 mL de água destilada, adicionar lentamente 5,43 mL de H₂SO₄ 98% e completar com água destilada. Em um balão volumétrico de 100 mL, dissolver 4 g de NaOH e adicionar água destilada lentamente até completar o volume do balão.

E

Em um balão volumétrico de 100 mL, adicionar 50 mL de água, adicionar lentamente 5,43 mL de H₂SO₄ 98% e completar com água destilada até a marca. Em um copo de béquer, dissolver 4 g de NaOH em um pouco de água, transferir para um balão volumétrico de 100 mL, lavar o copo 3 vezes com água destilada (transferindo a água de lavagem para o balão) e completar o volume do balão com água destilada.

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Q2097044

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097044 Química

Texto associado

Um caminhão percorreu uma distância de 6 km, e o tempo desse deslocamento foi de aproximadamente 8 min. De acordo com os dados fornecidos, a velocidade média do caminhão durante esse período foi de aproximadamente:

A

0,75 nm/min

B

12,5 km/s

C

750 km/h

D

45.000 m/min

E

1.080.000 m/dia

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Q2096791

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Biologia |

Q2096791 Química

Assinale a alternativa que apresenta materiais que NÃO podem ser manipulados com o uso de uma capela de exaustão de gases.

A

Combustíveis inflamáveis.

B

Oxidantes.

C

Químicos tóxicos.

D

Corrosivos.

E

De risco biológico.

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Q2096775

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Biologia |

Q2096775 Química

O preparo de reagentes e soluções com composição e concentrações exatas é uma etapa crítica de qualquer experimento. Considere os componentes de cálculo abaixo.

I - Fórmula química do solvente e concentração da solução de limpeza.
II - Concentração comum da solução e concentração molar do soluto.
III - Peso dos metais pesados na solução final e concentração da solução salina.

Quais correspondem aos principais cálculos que devem ser utilizados no preparo de soluções?

A

Apenas II.

B

Apenas III.

C

Apenas I e II.

D

Apenas II e III.

E

I, II e III.

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Q2096774

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Biologia |

Q2096774 Química

Nos laboratórios de pesquisa, é rotina armazenar algumas soluções-estoque. Esse tipo de solução é reconhecido como

A

solução mais concentrada, utilizada para preparar uma nova solução menos concentrada.

B

solução homogênea do solvente em saturação mínima.

C

mistura do solvente e soluto em proporção 1:1.

D

solução em saturação máxima do soluto, que pode ser armazenada para posterior descarte.

E

solução em que o soluto está muito diluído e pode ser armazenado sem riscos.

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Q2094712

Ano: 2023 Banca: IDECAN Órgão: SEMACE Prova: IDECAN - 2023 - SEMACE - Gestor Ambiental - GA01 |

Q2094712 Química

Texto associado

Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão. Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2, aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.

Considere as três afirmativas a seguir sobre o ciclo apresentado anteriormente:
I. A variação de entropia ao longo do ciclo é nula. II. A variação de trabalho ao longo do ciclo é nula. III. A variação de energia interna ao longo do ciclo é nula.
Assinale

A

se apenas as afirmativas I e II estiverem corretas.

B

se apenas as afirmativas I e III estiverem corretas.

C

se apenas as afirmativas II e III estiverem corretas.

D

se todas as afirmativas estiverem corretas.

E

se nenhuma afirmativa estiver correta.

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Q2094711

Ano: 2023 Banca: IDECAN Órgão: SEMACE Prova: IDECAN - 2023 - SEMACE - Gestor Ambiental - GA01 |

Q2094711 Química

Texto associado

Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão. Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2, aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.

Sabendo que a constante universal dos gases é de 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1, calcule a temperatura do ponto 1 e do ponto 2.

A

205 k e 296 k, respectivamente.

B

305 K e 396 k, respectivamente.

C

305 k e 296 k, respectivamente.

D

405 k e 296 k, respectivamente.

E

405 k e 396 k, respectivamente.

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