Questões de Concurso Sobre química
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Q2602458
Química
Texto associado
Texto 1
A lei de velocidade de uma reação química é uma função que
expressa a velocidade da reação em função da concentração
dos componentes. O método da velocidade inicial é uma opção
para determinar a lei de uma reação. Nesse método, a
velocidade inicial da reação é medida para sistemas com
diferentes concentrações iniciais, permitindo o pesquisador
determinar a ordem de cada reagente e a constante de
velocidade.
Os seguintes dados de velocidades iniciais de reação foram
obtidos para a reação a seguir, a partir das concentrações
iniciais dos reagentes:
Considerando-se o Texto 1, qual é o valor da constante k da
lei de velocidade da reação, em mmol-2 L2 s-1?
Q2602457
Química
Texto associado
Texto 1
A lei de velocidade de uma reação química é uma função que
expressa a velocidade da reação em função da concentração
dos componentes. O método da velocidade inicial é uma opção
para determinar a lei de uma reação. Nesse método, a
velocidade inicial da reação é medida para sistemas com
diferentes concentrações iniciais, permitindo o pesquisador
determinar a ordem de cada reagente e a constante de
velocidade.
Os seguintes dados de velocidades iniciais de reação foram
obtidos para a reação a seguir, a partir das concentrações
iniciais dos reagentes:
Qual é a ordem do reagente A para a lei cinética da reação
em questão?
Q2602456
Química
Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa
podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos
hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH
= 1 contendo 0,01 mol L-1 de cátions Ni2+ é basificada com
a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será
observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)2?
Dados: Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)2 = 1 x 10-18 Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10-14
Dados: Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)2 = 1 x 10-18 Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10-14
Q2602455
Química
Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser
perturbado, de forma que a reação é deslocada no sentido
direto (formação de produtos a partir dos reagentes) ou
inverso (decomposição dos produtos nos reagentes). Sabe-se que a reação: CH4 (g) + H20 ⇌ CO (g) + 3H2 (g) é
endotérmica. Após o sistema reacional atingir o equilíbrio,
pode-se afirmar que
Q2602454
Química
Reações em fases gasosas podem ter sua constante de
equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse
parâmetro pode ser usado para determinar qual a
composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A
constante de equilíbrio da reação Cl2 (g) + Br 2(g) ⇌
2 BrCL (g) é K = 0,01. No equilíbrio, um sistema apresentou
pressões parciais para o Cl2 em 10 bar e para o BrCl em 5
bar. Qual era a pressão parcial do Br2, em bar, no equilíbrio?
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