Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre cinética e cálculo de reatores em engenharia química e química industrial
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Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489957
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
O 
, obtido como subproduto da eletrólise do 
, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno 
, representada pela seguinte
equação:
A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação
a 25 ºC de cada composto envolvido.
O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.
, obtido como subproduto da eletrólise do , é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno , representada pela seguinteequação:
A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação
a 25 ºC de cada composto envolvido.O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.
Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue o item que se segue.
A constante de equilíbrio para a reação de hidrogenação do
a 100 ºC é maior que a 25 ºC.
A constante de equilíbrio para a reação de hidrogenação do
a 100 ºC é maior que a 25 ºC.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489950
Engenharia Química e Química Industrial
Em um reator ideal, de processo contínuo, que opera em estado estacionário, a combustão de
ocorre com uma conversão de 90% do reagente limitante. Esse reator é alimentado com 
e ar a taxas de 16 kg/h e 300 kg/h, respectivamente, conforme ilustrado no esquema apresentado. Considerando que, nessa situação, a combustão do
seja completa e que a composição do ar que alimenta o reator seja de 24%, em massa, de 
e, o restante, de 
, julgue o item subsequente.A porcentagem, em massa, de
na corrente de saída do reator é superior a 10%.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior |
Q457862
Engenharia Química e Química Industrial
Considere uma reação que se processa em fase líquida em dada temperatura. Acima está representado o inverso da taxa de reação do reagente A em função de sua conversão. Se 30 mol/s do reagente A são alimentados a uma concentração de 3 mol/L, em um CSTR, desejando-se atingir uma concentração de 0,9 mol/L de reagente na saída, o volume do reator, em litros, será aproximadamente de
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior |
Q457860
Engenharia Química e Química Industrial
n-butano → i-butano r = k . C n-but
e onde r é a taxa de reação, C n-but é a concentração de n-butano, e k é constante da reação. A constante de reação segue a lei de Arrhenius, na forma
onde A é o fator pré-exponencial, E é a energia de ativação, R é a constante universal dos gases, e T é a temperatura. O valor de de E/R , em K, é dado por
onde β é tal que
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior |
Q457830
Engenharia Química e Química Industrial
Em um reator, operando a uma temperatura de 556 K e a uma pressão de 2 bar, ocorre a seguinte reação:
CO(g) + H2 O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) (1)
Nessa temperatura, a constante de equilíbrio da reação assume o valor de K1 = 54,6. Além disso, a corrente de alimentação do reator contém água e monóxido de carbono na razão molar de 2:1, respectivamente.
Sabendo-se que a razão molar entre água e dióxido de carbono na saída do reator é de 1,035, a razão molar entre hidrogênio e monóxido de carbono na saída do reator é de
CO(g) + H2 O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) (1)
Nessa temperatura, a constante de equilíbrio da reação assume o valor de K1 = 54,6. Além disso, a corrente de alimentação do reator contém água e monóxido de carbono na razão molar de 2:1, respectivamente.
Sabendo-se que a razão molar entre água e dióxido de carbono na saída do reator é de 1,035, a razão molar entre hidrogênio e monóxido de carbono na saída do reator é de
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