Questões de Concurso

Calcule a vazão volumétrica de ar (em L/min a 300 K e 1 atm) necessária para obter-se a combustão completa de uma mistura com vazão molar de 10 mol/min com 40% (mol/mol) de etano e 60% (mol/mol) de propano. Considere que o ar é uma mistura de gases ideais contendo 20% de oxigênio em porcentagem molar.

O gráfico a seguir refere-se à variação de concentração dos componentes participantes de uma reação genérica em função do tempo:


Considerando as letras mostradas no gráfico como símbolos para substâncias e o comportamento das curvas, assinale a equação que descreva corretamente a reação química que obedece às curvas apresentadas na imagem acima. 

O reator químico, lugar onde se formam os produtos a partir da matéria-prima, é o coração da indústria química. A escolha apropriada do reator pode influenciar a qualidade do produto e, portanto, a economia de todo o processo. Sendo assim, pode-se afirmar que os reatores:

Em uma indústria, se faz necessário o transporte de um fluido entre dois tanques, que estão separados por uma altura de 10 m. Para que essa operação seja realizada, é necessária uma bomba, cuja curva característica é H = H₀ – aQ² , em que Q é vazão volumétrica de líquido em metros cúbicos por segundo; H é a carga correspondente em metros de coluna de líquido; H₀ =100m e a = 10⁵s²/m⁵. Desconsiderando os efeitos de perdas de carga na tubulação que conecta os tanques e tendo em vista que a tubulação tem diâmetro constante, a vazão volumétrica é de :

Sendo um reator contínuo com uma alimentação C_A0 = 100; C₁₀ = 100, reação isotérmica do tipo A → 2B , sendo C_A = 40, o fator de expansão ε_A e a conversão X_A são, respectivamente: