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Q665815

Engenharia Química e Química Industrial Cinética e Cálculo de Reatores , Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665815 Engenharia Química e Química Industrial

Assinale a opção correta acerca da teoria cinética dos gases.

Alternativas

No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.

Na teoria cinética dos gases, desconsidera-se a interação entre as moléculas de um gás.

Quando duas moléculas estão muito próximas, a energia potencial delas é negativa, o que indica que as interações predominantes entre elas são de atração.

A pressão exercida por um gás é devida às colisões que as moléculas do gás realizam entre si.

Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.

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Q665814

Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665814 Engenharia Química e Química Industrial

A respeito da teoria de misturas gasosas, assinale a opção correta.

Alternativas

A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos em determinado recipiente equivale à soma das pressões que cada um dos gases exerceria caso ocupasse, individualmente, o recipiente na mesma temperatura em que se encontra a mistura.

Considerando-se que, na figura a seguir, A e B representam uma mistura de gases reais, é correto afirmar que a pressão parcial de A é 0,744.

Imagem associada para resolução da questão

Além de ser válida para misturas de gases reais, a lei de Dalton também se aplica a misturas de gases perfeitos em pressões suficientemente baixas para que estes se comportem como gases reais.

Em uma mistura de qualquer tipo de gás (real ou perfeito), a pressão parcial de um gás J, representada por p_J, é definida como p_J = x_J × p × R, em que x_J é a fração molar do componente do gás J, p é a pressão total do sistema e R é a constante dos gases.

A relação n_JRT/p em que n_J é o número de mol do gás J, R a constante dos gases, T a temperatura e p a pressão total do sistema, fornece o valor da pressão que o número de mols do gás J (n_J) exercerá caso preencha completamente um recipiente de volume V.

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Q662377

Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662377 Engenharia Química e Química Industrial

A segunda lei da termodinâmica estabelece que a energia do universo aumenta em um processo espontâneo e mantém-se invariável em um processo de equilíbrio. Acerca desse tema, é correto afirmar que, para um processo

Alternativas

espontâneo, ∆S_univ = ∆S_sis - ∆S_viz> 0.

espontâneo, ∆S_univ = ∆S_sis + ∆S_viz > 0.

espontâneo, ∆S_univ = ∆S_sis x ∆S_viz > 0.

de equilíbrio, ∆S_univ = ∆S_sis - ∆S_viz< 0.

de equilíbrio, ∆S_univ = ∆S_sis - ∆S_viz = 0.

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Q662373

Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662373 Engenharia Química e Química Industrial

Para realizar qualquer experimento químico, é necessário selecionar a parte do universo de interesse e isolá-la de qualquer possível interferente. A esse objeto, cujas propriedades deseja-se estudar, é dado o nome de sistema. Os sistemas são descritos termodinamicamente por funções de estado. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

Alternativas

Uma função de estado depende das maneiras como as transformações foram efetuadas.

A energia livre de Gibbs independe da entalpia e da entropia, e está inversamente relacionada ao equilíbrio químico.

A energia livre de Gibbs independe da entalpia e da entropia, e está diretamente relacionada ao equilíbrio químico.

Uma função de estado independe do caminho pelo qual o estado foi alcançado.

A entalpia não é uma função de estado.

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Q662360

Engenharia Química e Química Industrial Operações Unitárias ,

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662360 Engenharia Química e Química Industrial

A medida da eficiência de uma coluna cromatográfica é dada pelos pratos teóricos. Essa denominação se deve aos pratos físicos utilizados para demonstrar a eficiência do processo de separação por destilação. Com relação à cromatografia e às respectivas aplicações, assinale a alternativa correta.

Alternativas

Quanto menor o número de pratos teóricos, menor é o comprimento da coluna.

Quanto menor o número de pratos teóricos, maior é a eficiência da coluna.

Quanto menor a altura do prato, mais larga é a banda

Quanto maior o número de pratos teóricos, maior é a eficiência da coluna.

O número de pratos teóricos é proporcional ao coeficiente de difusão.

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Respostas

286: A

287: A

288: B

289: D

290: D

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