Questões de Concurso
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Uma maneira simples de prevenir corrosão de metais é por meio da técnica conhecida como proteção catódica, cuja eficiência depende do potencial de redução dos metais, a exemplo dos listados a seguir.
• Mg2+: −2,36 V
• Zn2+: −0,76 V
• Fe2+: −0,44 V
• Sn2+: −0,14 V
A partir das informações precedentes e considerando a proteção catódica de uma estrutura de aço, liga composta basicamente de ferro e carbono, julgue o próximo item.
A diferença de potencial produzida pela proteção catódica de
estruturas de aço com Zn2+ é de +0,32 V.
Uma maneira simples de prevenir corrosão de metais é por meio da técnica conhecida como proteção catódica, cuja eficiência depende do potencial de redução dos metais, a exemplo dos listados a seguir.
• Mg2+: −2,36 V
• Zn2+: −0,76 V
• Fe2+: −0,44 V
• Sn2+: −0,14 V
A partir das informações precedentes e considerando a proteção catódica de uma estrutura de aço, liga composta basicamente de ferro e carbono, julgue o próximo item.
A intensidade de corrosão é inversamente proporcional ao
teor de umidade do ar.
Uma maneira simples de prevenir corrosão de metais é por meio da técnica conhecida como proteção catódica, cuja eficiência depende do potencial de redução dos metais, a exemplo dos listados a seguir.
• Mg2+: −2,36 V
• Zn2+: −0,76 V
• Fe2+: −0,44 V
• Sn2+: −0,14 V
A partir das informações precedentes e considerando a proteção catódica de uma estrutura de aço, liga composta basicamente de ferro e carbono, julgue o próximo item.
Entre os metais da lista apresentada, o Mg2+ é o mais
eficiente para efetuar proteção catódica de estruturas de aço.
A seguir, são apresentados os valores de pH de amostras de resíduos industriais:
Amostra 1 2 3 4 5 6
pH 1,50 2,00 2,50 11,50 12,00 13,00
De acordo com a NBR 10004, quantas amostras desses
resíduos industriais são classificadas como “corrosivo”?