Questões de Concurso

“Em 1836, o cientista John Frederic Daniell (1790-1845) construiu uma pilha formada por dois eletrodos separados em duas semicelas. Um dos eletrodos era formado por uma placa de zinco metálico (Zn(s)) mergulhada em uma solução contendo cátions zinco (Zn2+ (aq)), como uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4 (aq)). Já o segundo eletrodo era formado por uma placa de cobre metálico (Cu(s)) mergulhada em uma solução contendo cátions cobre (Cu2+(aq)), como uma solução de sulfato de cobre (CuSO4 (aq)). Esses dois eletrodos eram interligados por um circuito externo, com uma lâmpada, cujo acendimento indicaria a passagem de corrente elétrica” (Fonte: Manual da Química). Sobre o tema, analise a Figura 5 abaixo: 

Além do acendimento da lâmpada, outras mudanças ocorreram no sistema, como a corrosão da placa de zinco. Essas ocorrências são resultado de reações de:

A equação que descreve a reação que ocorre em uma pilha está escrita abaixo: 
Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)
Essa reação é um exemplo de:

O álcool 70% é uma: 

Ainda sobre substâncias e misturas, assinale a alternativa que apresenta uma relação INCORRETA. 

O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se: