Questões de Concurso Para fadesp

A 1ª Lei da Temodinâmica aborda o princípio da conservação de energia e descreve que um sistema fechado poderá realizar um trabalho (w) ao receber uma quantidade de calor (q), aumentando assim a variação da energia interna (ΔU) do sistema. Considerando-se essa definição, a ΔU de um sistema em que um gás recebe uma quantidade de calor igual a 5 kJ e realiza um trabalho de 2 kJ será de 

A termodinâmica é o ramo da física relacionado ao estudo das transformações da energia térmica em trabalho mecânico, ou seja, lida com as relações entre o calor e outras formas de energia. Na indústria alimentícia, a aplicação da termodinâmica se faz presente, por exemplo, durante diversas etapas do processamento e no desenvolvimento de equipamentos, portanto o conhecimento de muitos conceitos fundamentais são de extrema importância. Sobre alguns conceitos fundamentais da termodinâmica, analise as seguintes proposições:
I. um sistema é dito isolado quando não troca nem energia nem matéria com as suas vizinhanças; II. um sistema é dito aberto quando pode trocar apenas energia com as suas vizinhanças; III. um processo que cede energia na forma de calor é dito exotérmico e os processos que absorvem calor são ditos endotérmicos; IV. um sistema fechado pode trocar energia, mas não matéria, com as suas vizinhanças.
São corretas as afirmações 

Em uma destilação fracionada, os ciclos de ebulição e de condensação repetem-se sucessivamente até a obtenção do componente volátil de interesse com maior grau de pureza. Em uma coluna de destilação, à eficiência da coluna de fracionamento, ou seja, ao número de estágios de equilíbrio necessários para atingir certo grau de separação dos componentes da solução, dá-se o nome de 

Em um processo de destilação, o conhecimento da composição do vapor e da composição do líquido é de igual interesse. O gráfico abaixo ilustra um diagrama de pressão de vapor, onde o ponto A indica a pressão do vapor de uma solução de composição C_A e o ponto B indica a composição do vapor em equilíbrio com o líquido nesta pressão. Entre as duas curvas tem-se um sistema em que as duas fases estão em equilíbrio, uma fase líquida e a outra fase vapor. No gráfico, o segmento de reta horizontal que une os dois pontos (A-B) é chamado de 

Considere-se a mistura de dois líquidos (A e B) para formar soluções reais, cujas interações das partículas do tipo A-A, A-B e B-B são todas diferentes. Se a variação de entalpia da mistura (ΔH_mis) for grande e positiva e resultar em uma variação da energia de Gibbs da mistura (ΔG_mis) de valor também positivo, pode-se inferir que