Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 169

Q1220493

Ano: 2014 Banca: FUNDEPES Órgão: IF-SP

Q1220493 Química

A velocidade de uma reação química é definida como a velocidade na qual as substâncias reagentes são consumidas ou na qual os produtos são formados.
Em relação ao aumento das velocidades de reações químicas, é CORRETO afirmar que

A

a diminuição de concentração dos reagentes resulta em um aumento na velocidade de reação.

B

o aumento da temperatura na qual a reação é realizada causa um aumento na velocidade de reação.

C

o menor número de colisões que ocorre entre as moléculas dos reagentes aumenta a velocidade da reação.

D

a maior energia de ativação das substâncias reagentes implica na maior a velocidade da reação.

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Q1219664

Ano: 2013 Banca: CETAP Órgão: SANEPAR

Q1219664 Química

Com relação às propriedades físicas e químicas da água, é correto afirmar que:

A

a água pura apresenta alta condutividade elétrica.

B

as gotas de água são estáveis devido sua baixa tensão superficial.

C

o efeito Mpemba é o fenômeno em que a água quente pode, sob certas condições, congelar antes da água fria.

D

a água tem o maior calor específico dentre os compostos químicos conhecidos.

E

a densidade da água é função exclusivamente da temperatura.

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Q1216552

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216552 Química

Técnica comum em análise química quantitativa, usada para determinar a concentração de um reagente conhecido, que consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecidas (solução padrão). Essa técnica é denominada

A

titulação.

B

gravimetria.

C

cromatografia gasosa.

D

espectrometria.

E

cromatografia líquida de alta eficiência.

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Q1216551

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216551 Química

Assinale a alternativa que apresenta um determinado aparelho de laboratório e sua correta utilização.

A

Bureta: usado para determinar pequenos volumes de reagentes com precisão.

B

Béquer: usado para armazenar, preparar, aquecer ou recolher soluções e transferir líquidos ou gases.

C

Balão de fundo chato: utilizado na separação de misturas de líquidos miscíveis.

D

Funil de vidro: recipiente de vidro com paredes reforçadas, indicado para filtrações a vácuo.

E

Condensador: usado para apoiar o papel de filtro na separação de misturas de líquidos imiscíveis.

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Q1216550

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216550 Química

Qual será a massa, em gramas de água produzida a partir de 10 g de gás hidrogênio?

A

10 g.

B

30 g.

C

50 g.

D

90 g.

E

150 g.

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Q1216549

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216549 Química

Sabendo-se que a massa molecular (u) de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância, é correto afirmar que a massa molecular está correta em:
Dados: C = 12; H = 1; S = 32; O = 16

A

CH₄ = 5 u

B

SO₂ = 48 u

C

C₂H₆ = 98 u

D

C₁₂ H₂₂O₁₁ = 342 u

E

H₂SO₄ = 64 u

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Q1216548

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216548 Química

São exemplo de ácidos e bases, respectivamente:

A

KClO₄ e Al(OH)₃

B

CH₃ COOH e LiOH

C

HNO₃ e H₂SO₄

D

Pb(OH)₃ e HCl

E

Na₂SO₄ e NH₄ClO₄

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Q1216547

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216547 Química

Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes são agrupadas em funções químicas. São exemplos de funções orgânicas:

A

ácidos, cetonas e amidas.

B

aldeídos, bases e sais.

C

álcoois, óxidos e ésteres.

D

fenóis, éteres e amina.

E

hidrocarbonetos, bases e sais.

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Q1216546

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216546 Química

Os compostos inorgânicos são aqueles formados por átomos ou moléculas de pelo menos dois elementos diferentes e que não apresentam átomos de carbono em cadeias ligados a átomos de hidrogênio. A afirmação está

A

correta, pois todas as ligações formadas entre carbono e hidrogênio são apolares.

B

incorreta, pois sempre que o composto apresentar carbono, a molécula será orgânica.

C

correta, e são exemplos CO₂ e H₂ CO₃ .

D

incorreta, uma vez que o carbono não deve estar presente.

E

correta, e são exemplos CH₃ CH₂ OH e C₄ H₁₀O.

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Q1216545

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216545 Química

Qualquer átomo ou agrupamento atômico que apresentar desequilíbrio de cargas elétricas, isto é, apresentar diferenças entre o número de prótons e o de elétrons, é denominado de íon. Dependendo da partícula excedente, prótons ou elétrons, os íons podem ser

A

denominados cátions quando apresentam menos prótons do que elétrons.

B

negativos quando originados pela remoção de eletrons de seus átomos.

C

denominados ânions quando há equilíbrio entre o número de prótons e de elétrons.

D

eletronegativos, eletropositivos ou eletroneutros.

E

positivos quando originados pela remoção de elétrons de seus átomos.

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Q1216544

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216544 Química

O magnésio e o oxigênio reagem formando o óxido de magnésio segundo a reação: 2 Mg + O₂ → 2 MgO. A ligação entre eles é

A

covalente, pois não ocorre uma transferência total de elétrons.

B

iônica, pois o oxigênio é um ametal e o magnésio é um metal.

C

metálica, pois os elétrons distribuem-se sobre núcleos positivos, formando uma nuvem eletrônica.

D

semipolar, pois ocorre entre dois átomos metálicos, formando compostos de natureza molecular.

E

dativa, pois ocorre entre dois átomos cujos elétrons provém do mesmo átomo.

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Q1216543

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP Prova: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |

Q1216543 Química

Assinale a alternativa que contém uma informação correta.

A

A unidade fundamental de toda matéria é o elemento.

B

O peso atômico de um elemento é o número de vezes que um átomo daquele elemento é mais pesado que um átomo de hidrogênio.

C

A massa atômica ou número de massa de um elemento corresponde ao seu número de neutrôns.

D

Elementos podem ser formados pelo mesmo tipo de átomo (substância homogênea) ou por átomos diferentes (substância heterogênea).

E

O número atômico de um átomo é o seu número de prótons juntamente com seu número de elétrons.

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Q1215200

Ano: 2019 Banca: IBADE Órgão: DEPASA - AC Prova: IBADE - 2019 - DEPASA - AC - Engenheiro Químico |

Q1215200 Química

Uma empresa multinacional possui uma mineradora que é a responsável por ser a maior produtora global de níquel, um dos metais de maior versatilidade do mundo e pode ser encontrada em vastas aplicações, podendo ser constituinte de uma moeda ou mesmo de um automóvel. Um metal duro, maleável, tem excelente resistência à corrosão e consegue manter as suas propriedades físicas e mecânicas quando submetido a elevadas temperaturas. Em um laboratório de caracterização, algumas técnicas de identificação baseadas em técnicas de análise química qualitativa podem identificar a presença desse metal. Dentre as técnicas, existe a utilização de uma solução de dimetilglioxima, que apresenta reações de complexações bastante conhecida. Esse complexo pode ser identificado por uma fórmula e coloração como:

A

Ni(dmg)₂ de coloração verde.

B

Ni(dmgH)₂ de coloração vermelha.

C

Ni(dmgH)₂ de coloração verde.

D

Ni(dmg)₂ de coloração vermelha.

E

Ni(dmgH)₂ incolor.

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Q1214582

Ano: 2006 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PA

Q1214582 Química

Considere os seguintes conceitos de ácido e base.
I Ácido é uma espécie química capaz de receber um par eletrônico e base é uma espécie química capaz de doar um par eletrônico. II Ácido é uma substância que, em água, produz, como cátion, apenas íons H+, e base é uma substância que, em água, produz, como ânion, apenas íons OH!. III Ácido é uma espécie que reage com bases para formar sais, doando cátions ou aceitando ânions ou elétrons, e base é uma espécie que reage com ácidos para formar sais, doando ânions ou elétrons ou combinando-se com cátions. IV Ácido é um doador de prótons e base é um receptor de prótons.

Assinale a opção que apresenta a seqüência correspondente aos conceitos de ácido e base de Arrhenius, de Lowry e Brönsted e de Lewis, respectivamente.

A

I, II e III

B

I, II e IV

C

II, III e IV

D

II, IV e I

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Q1213922

Ano: 2018 Banca: ACEP Órgão: Prefeitura de Aracati - CE

Q1213922 Química

Considere a seguinte reação: BF₃(g) + NH₃(g) → F₃BNH₃(g) Sabendo que a lei de velocidade para essa reação é de primeira ordem para ambas as substâncias e que a constante de velocidade é 3,4 m1s⁻¹, assinale a opção que apresenta a velocidade, quando [BF₃] = 2,5x10⁻² mol/L e [NH₃] = 1,25x10⁻² mol/L.

A

3,12 x 10⁻³ mol L⁻¹ s⁻¹

B

1,06 x 10⁻³ mol L⁻¹ s⁻¹

C

1,08 x 10⁵ mol L⁻¹ s⁻¹

D

1,06 x 10⁵mol L⁻¹ s⁻¹

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Q1213050

Ano: 2004 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Petrobras

Q1213050 Química

Uma das formas de se saber se o processo de fermentação está sendo bem conduzido é titular-se o ácido pirúvico (CH3COCOOH, Ka = 3,2 × 10!3), um dos produtos da glicólise. Sabendo que a constante de dissociação iônica da água, Kw, é igual a 1 × 10!14 e considerando a titulação de 50,00 mL de ácido pirúvico 5,000 × 10!3 mol/L com NaOH 1,000 × 10!2 mol/L, julgue o seguinte item.
Admitindo-se que [H+] = [CH3COCOO-] e que [H+] é negligenciável em relação à concentração analítica do ácido, ou seja, [H+] << [CH3COCOOH], o pH inicial dessa titulação é inferior a 3,0.

Certo

Errado

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Q1213030

Ano: 2014 Banca: IBFC Órgão: SEPLAG-MG

Q1213030 Química

O petróleo bruto é composto por uma grande mistura de hidrocarbonetos diversos. O processo para fazer o refino, isto é, para separar as diferentes frações (moléculas), baseia-se um processo químico. Assinale a alternativa que apresenta o nome desse processo.

A

Liquefação.

B

Destilação fracionada.

C

Liquefação fracionada.

D

Centrifugação.

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Q1212951

Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEGESP-AL

Q1212951 Química

A propósito de eletroquímica, julgue o item subsecutivo.
Pode-se obter sódio metálico, a partir de NaCl por um processo de eletrólise.

Certo

Errado

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Q1212830

Ano: 2014 Banca: IDECAN Órgão: HC-UFPE

Q1212830 Química

“Homem, 45 anos, trabalha diariamente, em local confinado, utilizando solda elétrica em grande parte do seu tempo de trabalho.” Assinale, a seguir, os principais agentes químicos aos quais este trabalhador está suscetível.

A

Fosgênio e ácido clorídrico.

B

Óxido de estireno e ozônio.

C

Óxidos de nitrogênio e ozônio.

D

Óxidos de nitrogênio e fosgênio.

E

Óxido de estireno e monóxido de carbono.

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Q1212184

Ano: 2005 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras

Q1212184 Química

A respeito da radiação eletromagnética compreendida entre as regiões do ultravioleta e do visível e de suas aplicações como método quantitativo de análise, é correto afirmar que:

A

a concentração de um composto é diretamente proporcional à trajetória do feixe através da célula da amostra.

B

a quantidade da radiação absorvida depende essencialmente da estrutura do composto e do comprimento de onda da radiação.

C

a intensidade do feixe que incide sobre a cubeta contendo a amostra é maior do que a intensidade do feixe que incide sobre a cubeta de referência.

D

quando uma molécula absorve luz, um elétron é excitado do orbital molecular vazio de mais baixa energia (LUMO) para o orbital molecular ocupado de mais alta energia (HOMO).

E

quanto maior for o número de ligações múltiplas conjugadas de um composto, menor será o comprimento de onda em que o composto absorverá energia.

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