Questões de Concurso

O alumínio corresponde a um material sólido à temperatura ambiente e é constituído por um elemento químico único, de símbolo Al, número atômico 13 e massa atômica 27 u.
Qual é o volume ocupado por 270 g de alumínio, em cm³, e qual é o número aproximado de átomos contido nesse volume, respectivamente? 
Dado Uma unidade atômica de massa corresponde a 1,66 x 10^-27kg. A densidade do alumínio vale 2,7 g/cm³

Os constituintes presentes em maior percentual mássico no petróleo leve são os(as)

Um reservatório contém 40 m³ de uma solução aquosa de H₂S na concentração 0,02 mol L^-1 .
A massa de H₂S presente no reservatório corresponde a
Dado Massa molar do H₂S: 34 g mol^-1

Com relação à nomenclatura de compostos orgânicos, assinale a alternativa correta.

Dentre os compostos a seguir, qual é o de menor volatilidade à pressão atmosférica?

Periodicamente, um laboratório de pesquisa utiliza cromatografia de camada delgada para uma verificação prévia da pureza de certos reagentes. Em um determinado dia, um estagiário ficou responsável por verificar cinco amostras brutas de 1,3-ciclooctadieno, 4-metil-1-octino, ácido 3,5-di-hidróxi-octanóico, octadieno-2,4 e 3,3-dimetilcicloexeno:

O estagiário aplicou as amostras em uma placa de sílica e utilizou uma mistura hexano/acetato de etila na proporção 9:1 como eluente. O composto que menos correrá na placa, ficando, ao final, mais próximo do ponto de aplicação é:

A combinação da cromatografia com a espectrometria de massas pode ser considerada uma ferramenta muito valiosa na determinação dos componentes de uma mistura. Embora ambas, GC/MS (gas cromatography/mass spectometry) e LC/MS (liquid cromatography/mass spectometry), sejam técnicas amplamente utilizadas e comercializadas, do ponto de vista instrumental, o acoplamento entre as técnicas Gc e MS é muito mais simples, barato e robusto que o acoplamento entre as técnicas LC e MS porque:

Uma solução de permanganato de potássio pode ser titulada com solução de oxalato de sódio em meio ácido, de acordo com a reação não balanceada:

A semirreação de redução está corretamente representada em:

O carbonato de magnésio é um composto salino, branco e que existe como um composto anidro ou hidratado, de acordo com o esquema abaixo:

Essa capacidade de “capturar” sucessivas moléculas de água influencia na característica higroscópica do carbonato de magnésio e permite seu uso como agente secante. Chamado de pó de magnésio, é amplamente utilizado por atletas de ginástica e levantamento de peso para a absorção do suor das mãos. O tipo de ligação que se forma entre a água e o carbonato de magnésio é uma interação:

Um técnico recebeu a tarefa de separar uma mistura de anilina e benzaldeído. Ele dissolveu a mistura em diclorometano (CH₂Cl₂), transferiu para um funil de separação e adicionou uma solução aquosa acidificada. Após agitação vigorosa e reestabelecimento do sistema bifásico, a situação obtida pode ser representada por:

Ao escrever um relatório para o presidente de uma multinacional especializada em análises ambientais, um químico relata: “A análise de componentes traços nas rochas da região tem se tornado um desafio constante. Essas rochas formam um sistema multifásico, constituído de bolsões porosos, partículas metálicas e contaminantes orgânicos, cuja composição varia de modo irregular. É difícil definir porções representativas dessa matriz ambiental...”. De acordo com o relato do químico, para conseguir analisar as rochas da região, é necessário desenvolver uma estratégia para:

De acordo com a legislação ambiental de um município, a quantidade máxima permitida de contaminação por íons manganês (Mn²⁺) é 1ppm em efluentes industriais descartados no rio local. Considerando que um dos resíduos gerados por uma indústria é cloreto de manganês (MnCl₂), calcule a massa máxima de MnCl₂ que pode ser despejada a cada metro cúbico do efluente dessa indústria, de maneira que a legislação seja obedecida. Considere que a densidade do efluente é igual à da água. Massas molares (g/mol): Cl = 35,5; Mn = 55.

 Um técnico de laboratório precisa preparar 100,00 mL de uma solução padrão com concentração 0,0010 M de cátion sódio para calibração de um método fotométrico para a determinação de Na⁺. Indique a massa do padrão primário Na₂CO₃, necessária para o preparo da solução. Massas molares (g/mol): Na = 23,00; C = 12,00; O = 16,00.

Vários métodos analíticos se baseiam na interação da radiação com a matéria. Sobre a absorção da radiação num processo analítico, é correto afirmar:

Um dos ligantes mais amplamente utilizados nas titulações de complexação é o EDTA, cuja fórmula estrutural é mostrada abaixo:

Sobre esse importante reagente, é incorreto afirmar:

 Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).

Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:

 Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:

Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:

Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.

Os métodos potenciométricos de análise se baseiam na medida do potencial de células eletroquímicas. Para a realização dessas medidas, é necessário um eletrodo de referência que deve, idealmente, apresentar as seguintes características, exceto:

O diamante de Hommel ou diagrama de risco é uma simbologia explicativa do nível de periculosidade de uma substância química. De modo esquemático, o diamante de Hommel é composto por quatro losangos com diferentes cores que simbolizam inflamabilidade, risco à saúde, reatividade e riscos específicos, de acordo com a representação abaixo:

O diamante de Hommel mais adequado para estar presente numa garrafa de álcool etílico é:

Considere os átomos neutros X e Y, cujas distribuições eletrônicas são mostradas abaixo:

O composto formado por esses dois elementos é: