Questões de Concurso Comentadas para químico
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A respeito de um sistema adiabático, são dadas as seguintes sentenças:
I- A temperatura no interior do sistema adiabático é constante.
II- Em um processo de expansão adiabática, ocorre um aumento no volume e diminuição na pressão.
III- A energia interna, para um processo de compressão adiabática, é igual à soma das energias na forma de calor e do trabalho realizado sobre o sistema.
É correto o que se afirma em:
3 Cuo(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) (1) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (2) NO2(g) ⇌ N2O4(g) (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO2(g) apresenta coloração marrom. O produto N2O4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N2O4(g), é correto afirmar que:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A- ] [H3O+ ]) / ([HA] [H2O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:
Experimento [NH3] (mol L-1 ) [HNO3] (mol L-1 ) Velocidade da reação (mol L-1 s -1 ) 1 0,02 0,04 2.10-4 2 0,02 0,08 4.10-4 3 0,04 0,04 8.10-4
Baseado nos dados cinéticos, afirma-se:
I- A reação é de ordem 1 para o ácido nítrico. II- A reação é de ordem 2 para a amônia. III- A unidade da constante de velocidade é (mol L-1 ) s-1 .
É correto o que se afirma em: