Questões de Concurso Comentadas para químico

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K⁻¹ · mol⁻¹ e que M_H = 1 g/mol e M_O = 16 g/mol.

Um gás cuja densidade seja de 1,26 g/L à temperatura de 50 ℃ e à pressão de 747 mmHg tem massa molar inferior a 35 g/mol.

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K⁻¹ · mol⁻¹ e que M_H = 1 g/mol e M_O = 16 g/mol.

Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 180 g de água no estado de vapor ocupam um volume de 224 L. 

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K⁻¹ · mol⁻¹ e que M_H = 1 g/mol e M_O = 16 g/mol.

A relação entre pressão e volume é norteada pela lei de Avogadro.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius. 

O modelo de Arrhenius considera que a energia de ativação, a temperatura e a constante universal dos gases perfeitos são os únicos parâmetros que influenciam a constante cinética de uma reação.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

Define-se energia de ativação como a barreira energética que tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de ativação.