Questões de Concurso Comentadas para perito criminal
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A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
O tempo necessário para que a concentração de H2O2 caia a
10% do valor inicial equivale a 10 × ek
, em que k é a constante
de velocidade da reação de decomposição do H2O2.
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
A curva resultante da plotagem do logaritmo neperiano da
concentração do H2O2 em função do tempo de reação resulta
em uma reta com inclinação negativa.
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
A partir do gráfico apresentado e de acordo com a equação de Arrhenius, é possível determinar que a energia de ativação da reação é superior a 1,0 × 105 J × mol-1 .
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização
ácida do H2O2 é superior a 2,0%.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A quantidade de calor liberada por mol de moléculas de H2O2
decompostas é maior na reação realizada em presença do
catalisador do que na reação não catalisada.