Questões de Concurso

A observação da emissão de radiação de corpo negro (objetos metálicos), o desenvolvimento da ideia que a energia é quantizada, isto é, apenas certas energias são permitidas quando emitidas por osciladores (átomos) que apresentam uma frequência fundamental (v) de oscilação ou frequências múltiplas deste valor, são ideias inicialmente desenvolvidas por

A reação de uma bateria de chumbo-ácido pode ser representada pela equação:


Dados: E° _red (cátodo) = + 1,685 V e E° _red (ânodo) = - 0,356 V
Analise as afirmações numeradas de I a IV em relação a esse tipo de bateria.
I. Os eletrodos de PbO₂(s) e Pb(s) são inertes, sendo o potencial de pilha dependente apenas da concentração de ácido sulfúrico.
II. No processo de recarga da bateria ocorre redução do pH do meio aquoso.
III. O Pb(s) atua como agente redutor no processo de recarga da bateria.
IV. O processo de descarga leva a um potencial padrão de pilha de +2,041 V e a uma redução da densidade do eletrólito.
Assinale a alternativa CORRETA.

O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um eletrólito forte com elevada solubilidade em água. Considere a diluição de 10,00 mL de uma solução estoque aquosa de CaCl₂ (considere massa molar = 112 g mol^-1) na concentração de 560 mg L^-1, para um volume final de 200,0 mL.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as concentrações dos íons cálcio e cloreto na solução diluída.

A reação genérica 2 A(g) + B(g) ⇋ C(g) + 3 D(s) atinge o equilíbrio químico em um recipiente fechado de 1,0 L. Partindo de 2 mol do reagente A e 1 mol do reagente B, observa-se que, após o alcance do equilíbrio, é formado 1,5 mol de D.
Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante K_c para essa reação. 

Os metais de transição de estados de oxidação mais elevados são muito utilizados para reações de oxidação. Entre eles têm-se o dicromato de bário (BaCr₂O₇), tetraóxido de ósmio (OsO₄), hexacloridoplatinato(-2) de potássio (K₂PtCl₆) e ferricianeto de amônio ((NH₄)₃Fe(CN)₆).
Assinale a alternativa que contém o estado de oxidação do metal de transição das espécies apresentadas no texto, na ordem em que foram citados.

As etapas envolvendo as reações químicas abaixo podem ser utilizadas para a obtenção de um produto (P) segundo a reação global:

Assinale a alternativa que apresenta a expressão algébrica CORRETA para a variação de entalpia (∆H) da reação global.

A impressão 3D é uma tecnologia que vem sendo utilizada para construir pequenos objetos tridimensionais personalizados, mas espera-se que em alguns anos seja possível imprimir com funcionalidade desde a escala de poucos micrometros até casas inteiras. Os polímeros têm sido mais comumente utilizados como insumos para esse tipo de impressão.
Veja abaixo a estrutura molecular de três dos mais comuns polímeros utilizados ̶ o PLA, o ABS e o PET:


Sobre os polímeros, analise as afirmações abaixo:
I. O ABS é um copolímero constituído de três monômeros que podem se ligar de forma aleatória.
II. Tanto o PLA quanto o PET são polímeros que não resistem a meio básico, pois podem sofrer reações de hidrólise.
III. Os três polímeros possuem átomos quirais.
Assinale a alternativa que contém a(as) afirmativa(s) CORRETA(S).

O balão A da montagem esquematizada a seguir foi preenchido com uma mistura de dois líquidos moleculares e miscíveis.


Adaptado de Theresa Knott, Wikimedia Commons, CC-BY-AS-3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/deed.en)
É CORRETO afirmar que interações intermoleculares são predominantemente

Uma reação catalisada para produção de etanol segue o mecanismo a seguir:

Etapa I. 

Etapa II. 

Essa reação de catálise homogênea pode ser representada esquematicamente pelo gráfico abaixo.  

Analise as afirmativas abaixo e assinale a INCORRETA.

      Hidrocarbonetos policíclicos aromáticos (HPA) são compostos orgânicos formados por dois até seis anéis benzênicos. A origem desses contaminantes é a combustão incompleta da matéria orgânica e depende das condições de temperatura e pressão. De acordo com a Agência de Proteção Ambiental dos EUA — Environmental Protection Agency (EPA) —, são 16 HPA considerados prioritários para o monitoramento ambiental, cujas fórmulas estruturais são mostradas na figura a seguir. Por outro lado, o transporte desses poluentes no ambiente ocorre, principalmente, por via atmosférica. No Brasil, ainda não há uma legislação específica para os HPA, sendo, portanto, considerados os hidrocarbonetos totais.
     Considere que uma amostra de ar contaminada com HPA tenha sido analisada em um laboratório que possui a Norma ISO 17.025, a qual permite a rastreabilidade dos resultados, devido, principalmente, à gestão de todos os passos analíticos. 


R. O. Meire et al. Aspectos ecotoxicológicos de hidrocarbonetos policíclicos aromáticos. In: Oecol. Bras., v. 11, n.º 2, p. 188-201, 2007 (com adaptações). 

Tendo em vista as informações, a situação hipotética e a figura precedentes, assinale a opção correta.  

    Há 90 anos, em 1927, a empresa norte-americana DuPont, em parceria com químicos da Universidade de Harvard, desenvolveu um polímero a partir da reação entre o ácido adípico e a hexametilenodiamina, que recebeu o nome de poliamida 6.6, cujo nome comercial é nylon 6-6. Ainda hoje, o nylon 6-6 é usado, industrialmente, na composição de tecidos e na fabricação de pneus, cordas etc., pelas suas propriedades de alta resistência à tensão e ao desgaste. As figuras seguintes ilustram (I) a reação da síntese da poliamida 6.6 (mostrando uma unidade polimérica) e (II) a estrutura tridimensional do nylon 6-6, denominada forma a.

 

I. M. Factori. Processamento e propriedades de compósitos de poliamida 6.6 reforçada com partículas de vidro reciclado. Dissertação (Mestrado) – USP, São Paulo, 2009. Internet: (com adaptações).

Acerca desse tema, assinale a opção correta. 

   Ainda a respeito do texto 12A1-I, considere a equação da síntese do cloreto de butila, mostrada a seguir.



Assinale a opção correta acerca desse texto e dessa síntese.

Considerando as informações do texto 12A2-I, assinale a opção correta.

   Nos laboratórios de química orgânica, é comum encontrar os principais solventes utilizados para preparar amostras para análises químicas, extrair compostos orgânicos presentes nos alimentos e na água e também fazer diluições. Por outro lado, a escolha do solvente para a realização de qualquer um desses processos está alinhada a um princípio da química resumido na frase “semelhante dissolve semelhante”.
    Considere que, em uma aula prática sobre solventes orgânicos, um estudante tenha recebido de seu professor 50 mL de solução aquosa a 2% de cafeína, com a tarefa de extrair a cafeína da solução aquosa. Para isso, foram colocados à disposição desse estudante os solventes cujas fórmulas estruturais são ilustradas na figura a seguir, que também mostra a fórmula estrutural da cafeína. 


Com base na situação hipotética apresentada, para a extração da cafeína da amostra, o estudante deve escolher o(s) solvente(s)

Acerca da teoria clássica das reações ácido-base, assinale a opção correta. 

Considerando-se que, na natureza, a maior parte dos elementos químicos se encontra ligada a outro devido a maior estabilidade, assinale a opção correta.

As propriedades dos elementos químicos são uma função periódica do número atômico; isso significa que, quando os elementos são ordenados em ordem crescente de números atômicos, observa-se uma repetição periódica de suas propriedades. A esse respeito, assinale a opção correta. 

A água produzida é um efluente gerado na produção de petróleo e gás natural. Nesse efluente, formado principalmente por água de formação (aquela represada no reservatório), podem-se concentrar vários poluentes que devem ser identificados e quantificados, pois podem indicar que o efluente deve ser tratado antes do descarte.
A análise que NÃO é característica para esse efluente é aquela que determina

Em um processo de análise gravimétrica, a precipitação e a filtração são etapas cruciais.
Nesse processo, a

Peróxido de hidrogênio foi determinado, a 25°C, usando solução padronizada de KI 0,0050 mol L^-1 (ver reação abaixo).
H₂ O_2(aq) + 2I^- _(aq) → I_2(aq) + 2H₂ O_(l)
Para tal, 1,00 mL de amostra comercial de água oxigenada foi diluída para 100,00 mL com água pura. O ponto de equivalência da titulação foi alcançado com 32,00 mL de solução do titulante.
A concentração de H₂ O₂ , em mol L^-1 , na amostra comercial é