Questões de Concurso Para ufvjm-mg
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A formação do gás monóxido de nitrogênio (NO) a partir de gás nitrogênio (N2 ) e gás oxigênio (O2 ) fornece um exemplo prático importante das variações na constante de equilíbrio e velocidade de reação com a temperatura. Considere a equação de equilíbrio e a variação da entalpia padrão a seguir para a reação de formação do gás monóxido de nitrogênio.
½ N2(g) + ½ O2(g) NO(g) ∆H0 = +90,4 kJ
Sobre o equilíbrio químico envolvido no processo, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) O aumento da temperatura do sistema produz mais monóxido de nitrogênio.
( ) O aumento da temperatura diminui o valor numérico da constante de equilíbrio.
( ) A adição de NO ao sistema aumenta o valor numérico da constante de equilíbrio.
( ) A adição de O2 ao sistema produz mais monóxido de nitrogênio.
Assinale a sequência CORRETA.
Considere que um estudante trabalhando com duas balanças A e B registrou as seguintes massas de um mesmo material:
Com base nessas informações, o estudante fez as seguintes afirmações:
I. Não há diferença entre as massas.
II. A balança B tem maior incerteza.
III. A balança A tem mais algarismos significativos.
Sobre as proposições descritas, do ponto de vista científico, estão incorretas as afirmações:
Os métodos potenciométricos de análise baseiam-se na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. Seus valores absolutos de potencial de meia-célula não podem ser determinados no laboratório. Isto é, apenas os potenciais de célula relativos podem ser medidos experimentalmente.
Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I relacionando os componentes de uma célula às suas principais características.
COLUNA I
1. Eletrodo de referência
2. Ponte salina
3. Eletrodo indicador
COLUNA II
( ) O potencial de junção deve ser extremamente baixo, e, consequentemente, no processamento da célula pode ser desprezado.
( ) Tem um potencial que varia de uma forma conhecida com alterações na concentração de um analito.
( ) O potencial não varia sob temperatura constante, independentemente da composição da solução do analito.
Assinale a sequência CORRETA.
Considere que, em um experimento de química, um técnico misturou as soluções de três balões volumétricos em um único recipiente. Os balões tinham as seguintes especificações:
Balão A: 200 mL de NaOH 0,1 mol/L
Balão B: 100 mL de NaOH de concentração desconhecida
Balão C: 200 mL de NaOH 0,05 mol/L
Considerando o volume total da mistura é de 500 mL e que a mistura é totalmente consumida na reação química com 500 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L, é correto afirmar que a concentração da solução de NaOH do balão B é igual a:
Os compostos moleculares são definidos como átomos ou moléculas unidos por forças intermoleculares.
São compostos moleculares: