Questões de Concurso Para professor - química

A energia dos orbitais atômicos, dentre outros fatores, está relacionada com a capacidade de interação dos elétrons com o seu núcleo. Em um dado átomo polieletrônico, observa-se experimentalmente por medidas espectroscópicas que o orbital 2s possui energia menor que o orbital 2p. Esse comportamento pode ser compreendido observando o gráfico abaixo de probabilidade radial para os orbitais 1s, 2s e 2p.




Sendo assim, analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta: 

I. Os orbitais 2s e 2p são degenerados. II. Os orbitais 2s têm uma maior capacidade de penetração do que os orbitais 2p. III. Os orbitais 2p são menos blindados pelos elétrons dos orbitais 1s, quando comparados aos orbitais 2s. IV. Um átomo com configuração eletrônica terminada em ns¹ tem menor energia de ionização quando comparado a um outro átomo com configuração eletrônica terminada em ns²np¹.

Em 1895, Fischer e Speier constataram que era possível a obtenção de ésteres por meio do aquecimento de um ácido carboxílico e um álcool na presença de catalisador ácido. Essa reação ficou conhecida como esterificação de Fischer, sendo um dos principais métodos utilizados industrialmente na produção de ésteres. Por estarem presentes na composição dos flavorizantes, são compostos de destaque na indústria alimentícia, em geral, apresentam aromas agradáveis − principalmente os de baixa massa molar −, sendo encontrados em frutas e flores (o etanoato de etila, por exemplo, possui aroma de maçã).
(COSTA, T.S. et al. Confirmando a esterificação de Fischer por meio dos aromas. Química Nova na Escola, n. 19, p. 36-38, Maio de 2004).
Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico num recipiente de 1 litro, a 25 °C, o equilíbrio é atingido com constante de equilíbrio igual a 4. Dessa forma, qual a quantidade em mols do éster presente no equilíbrio?

A Rede Federal de Educação Profissional, Científica e Tecnológica, de “1909 a 2002 era constituída por 140 escolas técnicas no país. Entre 2003 e 2016, o Ministério da Educação concretizou a construção de mais de 504 novas unidades referentes ao plano de expansão da educação profissional, totalizando 644 campi em funcionamento”, garantindo, inclusive, a interiorização demográfica da oferta de vagas (MEC, 2017). No contexto da expansão da Rede Federal, jovens e adultos de todos os estados brasileiros tiveram ampliadas as oportunidades de ingresso em cada um dos 38 Institutos Federais existentes, que foram intensificadas pela Lei nº 12.711, de 29 de agosto de 2012, que dispõe sobre o ingresso nas universidades federais e nas instituições federais de ensino técnico de nível médio. Com base na referida lei, regulamentada pelo Decreto nº 7.824, de 11 de outubro de 2012, e implementada de acordo com as Portarias Normativas nº 18, de 11 de outubro de 2012, e nº 9, de 5 de maio de 2017, instituídas pelo Ministério da Educação, analise as assertivas a seguir e indique a alternativa correta:
I. As instituições federais de educação superior vinculadas ao Ministério da Educação reservarão, em cada concurso seletivo para ingresso nos cursos de graduação, por curso e turno, no mínimo 30% (trinta por cento) de suas vagas para estudantes que tenham cursado integralmente o fundamental e médio em escolas públicas. II. As instituições federais de ensino técnico de nível médio reservarão, em cada concurso seletivo para ingresso em cada curso, por turno, no mínimo 50% (cinquenta por cento) de suas vagas para estudantes que cursaram integralmente o ensino fundamental em escolas públicas. III. No caso de não preenchimento das vagas reservadas aos autodeclarados pretos, pardos e indígenas e às pessoas com deficiência, aquelas remanescentes serão preenchidas pelos estudantes que tenham cursado integralmente o ensino fundamental ou médio, conforme o caso, em escolas públicas, observadas as reservas realizadas em mesmo nível ou no imediatamente anterior. IV. No prazo de vinte anos, a contar da data de publicação da Lei nº 12.711/2012, será promovida a revisão do programa especial para o acesso às instituições de educação superior de estudantes pretos, pardos e indígenas e de pessoas com deficiência, bem como daqueles que tenham cursado integralmente o ensino médio em escolas públicas. V. Em cada instituição federal de ensino superior, as vagas de que trata a Lei nº 12.711, de 29 de agosto de 2012, serão preenchidas, por curso e turno, por autodeclarados pretos, pardos e indígenas e por pessoas com deficiência, nos termos da legislação, em proporção ao total de vagas no mínimo igual à proporção respectiva de pretos, pardos, indígenas e pessoas com deficiência na população da unidade da Federação onde está instalada a instituição, segundo o último censo da Fundação Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística - IBGE.

A Lei nº 9.394, de 20 de dezembro de 1996 − conhecida como a Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional (LDB) −, já sofreu alterações durante os seus mais de vinte anos de vigência. Analise as assertivas abaixo e assinale a alternativa que NÃO condiz com o texto da LDB e suas alterações.

O Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Mato Grosso do Sul faz parte da Rede Federal de Educação Profissional e Tecnológica, que possui uma relevância histórica para a educação brasileira. A respeito da criação da Rede Federal, analise os fatos históricos dispostos nas proposições abaixo e assinale a alternativa correta:
I. Ano de 1909 – Surgiram as Escolas de Aprendizes e Artífices, por meio do Decreto nº 5.154, de 23 de setembro de 1909, destinadas ao ensino profissional, primário e gratuito. II. Ano de 1941 – Surgiram várias leis que remodelaram o ensino no país, conhecidas como a Reforma Capanema. O ensino profissional passou a ser considerado de nível médio, o ingresso nas escolas industriais passou a depender de exames de admissão e os cursos foram divididos em quatro níveis, correspondentes aos dois ciclos do novo ensino médio. III. Ano de 1942 – As Escolas de Aprendizes e Artífices foram transformadas em Escolas Industriais e Técnicas, por meio do Decreto nº 4.127, de 25 de fevereiro de 1942, e passaram a oferecer a formação profissional em nível equivalente ao do secundário. IV. Ano de 1959 – As Escolas Industriais e Técnicas foram transformadas em autarquias, passando à denominação de Escolas Técnicas Federais, com autonomia didática e de gestão. V. Ano de 1978 – As Escolas Técnicas Federais do Paraná, Minas Gerais e São Paulo foram transformadas em Centros Federais de Educação Tecnológica e receberam mais uma atribuição: formar engenheiros de operação e tecnólogos.

Cabe a todo servidor público conhecer os requisitos legais que disciplinam a atuação profissional, com vistas a manter uma conduta adequada à administração pública. Dentre as principais normativas, temos a Lei nº 8.112/1990, que dispõe sobre o regime jurídico dos servidores públicos civis da União, das autarquias e das fundações públicas federais; e o Decreto nº 1.171/1994, que aprova o Código de Ética Profissional do Servidor Público Civil do Poder Executivo Federal. Tendo-os como parâmetro, analise as alternativas abaixo e assinale a correta.

Ainda que a tecnologia esteja presente nos laboratórios com equipamentos de ponta, ligados em computadores, permitindo medidas cada vez mais confiáveis, a química clássica não perde sua importância e em muitos casos apresenta melhor custo-benefício no desenvolvimento de rotinas analíticas.
Identifique as técnicas clássicas descritas abaixo, respectivamente:
I. Identificação de íons metálicos por meio da cor da chama.
II. Quantificação da concentração de uma substância por meio da adição controlada e quantificada de outra substância reativa de concentração conhecida.

III. Separação e identificação de substâncias pela diferença da temperatura de ebulição dos constituintes.
IV. O analito é convertido numa substância pouco solúvel. O precipitado é filtrado e lavado para remoção de impurezas e convertido, quando necessário, geralmente por meio de um tratamento térmico adequado, em um produto de composição química conhecida. O produto é então pesado. 

A implementação de um ensino de química no ensino médio, a partir da abordagem do desenvolvimento de competências, pode ser exemplificada pelas seguintes ações, exceto: 

A experimentação é uma ferramenta importante na construção do conhecimento científico, e é de grande relevância no processo de ensino aprendizagem. No entanto, faz-se necessário alguns cuidados no planejamento das aulas experimentais para que:

Átomos e moléculas têm estruturas reais que, no entanto, não podem ser percebidas através dos sentidos. A correlação entre o comportamento dessas minúsculas partículas, que fazem parte do microcosmo, e as propriedades das substâncias pertencentes ao sistema macroscópico foi e continua sendo um grande desafio da ciência química e, consequentemente, do ensino de Química. Sobre a linguagem no ensino de química é correto afirmar que: 

Alguns procedimentos de laboratório podem parecer simples, porém para que sejam feitos de maneira correta e segura faz-se necessário ter atenção a uma série de detalhes.

Um professor orienta para que os estudantes façam 100 mL de uma solução de NaOH 0,01 mol/L.

Faça os cálculos previamente, tendo atenção na pureza do reagente.

Pese rapidamente a quantidade calculada de hidróxido de sódio em lentilhas em um béquer, evitando que o frasco do reagente fique aberto por muito tempo. 

Adicione em torno de 50mL de água destilada no béquer com NaOH, dissolva bem e espere esfriar. Transfira para o balão volumétrico de 100mL utilizando funil, adicione pequenas alíquotas de água destilada no béquer transferindo-as para balão através do funil de forma que o volume não seja completo.

Adicione água destilada até que o menisco fique próximo da marca de aferição. Faça a aferição do menisco gotejando com pipeta de Pasteur. Tampe o balão, faça a homogeneização.

Sobre as instruções do professor, é correto afirmar, exceto:

O trabalho em um laboratório envolve necessariamente um grau de risco; acidentes podem acontecer e acontecem. A adoção rigorosa das normas contribui na prevenção (ou minimização dos efeitos) de acidentes.

Analise as possíveis situações que podem ocorrer e analise as ações tomadas. 

I. Uma estudante derramou uma quantidade considerável de ácido acético glacial em sua blusa. No socorro, ela deve ter sua intimidade preservada, portanto deve-se encaminhar a estudante para um banheiro feminino mais próximo para enxágue com água corrente e posteriormente à sala do médico ou enfermeiro da unidade.

II. Para qualquer tipo de acidente, faz-se necessário procurar o responsável técnico ou comissão de saúde e segurança do trabalho da instituição para que as ações de socorro possam ser executadas conforme o padrão da instituição.

III. Usuários do laboratório de química que utilizam lentes de contato só podem executar ou acompanhar experimentos se fizerem o uso de óculos de proteção.

IV. No laboratório não se deve levar comida ou bebida. Não tomar líquidos em recipientes de vidro de laboratório. Não fumar no laboratório.

Das situações apresentadas acima, estão corretas: 

A Base Nacional Comum Curricular (BNCC) é um documento de caráter normativo que define o conjunto orgânico e progressivo de aprendizagens essenciais que todos os alunos devem desenvolver ao longo das etapas e modalidades da Educação Básica.
Tendo por base a BNCC, analise as afirmações a seguir, sobre o currículo de química no ensino médio.

I. A construção dos currículos de química das escolas brasileiras passa a ser pautada no desenvolvimento de competências, tendo como referência a Base Nacional Curricular Comum.
II. Com a aprovação da BNCC, os conteúdos de química ministrados nas escolas brasileiras passam a ter uniformidade, garantindo que todos os estudantes possam desenvolver o aprendizado de maneira igualitária, independentemente de sua região ou situação econômica.
III. A inserção dos Itinerários Formativos, inclusive da formação técnica e profissional, poderá promover o aprofundamento em qualquer uma das áreas de conhecimento previstas na BNCC, possibilitando o desenvolvimento de conteúdos interdisciplinares.
IV. O núcleo obrigatório da BNCC garante a oferta da disciplina de química nos três anos do ensino médio sem redução de carga horária.

Em relação ao que é previsto na BNCC, estão corretas as afirmativas: 

Identifique os tipos de reações a seguir:

I. CH₃-CH₂-(CH₃)₂C-Cl + OH- → CH₃-CH₂-(CH₃)₂→C-OH + Cl^-

II. CH₃-CH₂-(CH₃)₂C-OH + H₂SO₄ → CH₃-CH=C(CH₃)₂ + H₂O + H₂SO₄

III. III. CH₃-CH₂-CH₂-Cl + OH^- → CH₃-CH₂-CH₂- OH + Cl^-

IV. CH3-CH2-CH=CH₂ + HBr → CH3-CH2-CH(Br)- CH₃

V. HOOC-(CH₂)₄-COOH + H₂N-(CH₂)₆-NH₂ → nH₂O + [-NH-(CH₂)₆-NH-CO-(CH₂)₄-CO-]_n

As reações expostas são, respectivamente: 

Segundo o engenheiro e epistemólogo francês, Jean-Louis Le Moigne, em seus mais distintos significados um modelo pode ser: um desenho, um diagrama, um esboço, uma ilustração, um objeto concreto, uma estrutura matemática (modelo simbólico), um software de computador, uma cópia de alguma coisa (modelo icônico). No sentido epistemológico o modelo pode ser equiparado a qualquer estrutura, seja concreta ou abstrata, que visa de algum modo representar aspectos de uma determinada realidade, fato ou coisa, ou fenômeno, mas sem nunca a alcançar completamente.
Sobre as limitações de modelos explicativos, identifique os modelos atômicos nas afirmações abaixo: 
I. Não explica as conclusões do experimento de Geiger–Marsden que consiste em um feixe de partículas alfa, normalmente executado em uma folha de ouro muito fina em uma câmara evacuada.

II. Não explica a natureza elétrica da Matéria.
III. Não explica o espectro de raia, formado por elementos multieletrônicos.
IV. Não está em acordo com a teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética.

As limitações apresentadas acima são, respectivamente, dos modelos atômicos: 

Uma solução de ácido HX de concentração 0,01mol/L foi colocada para a medição do seu potencial hidrogênio iônico. Sabendo que a  constante de ionização do HX é 1,0 x 10⁻⁸ (0,00000001), o valor da medida será próximo de:  

Os métodos instrumentais de análise são ferramentas importantes nas determinações qualitativas, quantitativas e estruturais da matéria. Verifique as análises descritas abaixo:
I. Uma amostra de um sólido orgânico de alta pureza a ser analisado para identificar as possíveis funções orgânicas presentes em sua molécula.
II. Uma amostra de um composto orgânico analisada para contribuir na elucidação da estrutura da molécula a partir dos seus fragmentos que geram respostas de razão massa-carga.
III. Determinação da concentração de uma espécie conhecida, a partir da simples relação linear entre absorção da radiação eletromagnética e concentração.
IV. Injeção de uma amostra em uma chama, provocando a excitação eletrônica dos átomos, gerando um sinal analítico através da radiação UV-Vis gerada.


As situações descritas acima estão relacionadas, respectivamente, com as técnicas de: 

Por definição, uma solução tampão resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases. Os químicos empregam as soluções tampão para manter o pH de soluções sob níveis predeterminados relativamente constantes.
Um estudante misturou 200mL de solução de ácido HX de concentração 0,1mol/L com 300mL de solução do sal de sódio desse ácido (NaX) que tinha concentração de 0,2mol/L. Sabendo que a constante de ionização do ácido HX é 0,000003. Qual o valor do pH da solução formada? 

Uma solução de permanganato de potássio foi colocada em uma cubeta de 2cm de comprimento óptico. Feita a leitura em um equipamento espectrofotômetro UV-Vis, observou-se a absorbância medida de 0,200. Sabendo que o coeficiente de absortividade molar era de 20L.mol¹.cm⁻¹ , admite-se que a concentração da solução é de: 

Uma indústria de sanitizantes faz o preparo de álcool líquido 70% INPM (concentração em massa) através da adição de:
etanol hidratado 96% (porcentagem em volume) água desnaturante (quantidade desprezível).
Em uma das bateladas de 1000 litros de produto, o analista de controle de qualidade identificou que a concentração alcoólica estava em 70% em volume. O que o operador deve fazer, desconsiderando as possíveis contrações ou dilatações de volume, para que a indústria entregue um produto com concentração próxima e não inferior a 70% INPM (equivalente à 74,5% em volume)?
Dados de densidade: água= 1,0g/mL; etanol= 0,8g/mL.